河北邯郸市（大名县、永年区、磁县、邯山区）四县2016-2017学年高一下学期期中联考化学...

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为

A. B3A2　　 B. A3B2　　 C. BA2　　 D. AB2

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化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是

A. 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气

B. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

C. 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜

D. 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等

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科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A. “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置

B. “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C. “四中子”不显电性

D. 第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

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下列表示物质结构的化学用语正确的是

A. 二氧化碳的结构式： O=C=O　　 B. HF的电子式：

C. Cl－离子的结构示意图：　　 D. 中子数为20的氯原子：

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图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是

A. 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价

B. 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm）

C. 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm）

D. 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm）

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各图中表示热化学方程式A（g）+B（g）═C（g）+D（l）△H＜0的是（E表示能量）（　　）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　　 ΔH＝－Q1　 kJ/mol

H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)　　 ΔH＝－Q2　 kJ/mol

有关上述反应的叙述正确的是

A．Q1＜Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q1热量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置。下列说法不正确的是

A. 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片

B. 氢离子在铜片表面被还原

C. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

D. 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

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下列变化需克服共价键的是

A. 干冰受热变成二氧化碳气体　　 B. 金刚石熔化　　 C. 蔗糖溶于水　　 D. 食盐溶于水

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下列各组顺序的排列不正确的是

A. 熔点：金刚石＞干冰　　 B. 离子半径：O2－＞ Na＋

C. 碱性：KOH > Al(OH)3　　 D. 稳定性：SiH4> H2S

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已知钍的原子可发生下列放射性变化： →+ ，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断不正确的是

A. X元素位于第六周期　　 B. X的氢氧化物是一种强碱

C. X的碳酸盐难溶于水　　 D. X的最高化合价为+2价

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的

A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）

B．若在2L的密闭容器中反应，经3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若降低温度，反应速率将会减小

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在一定条件下的定容密闭容器中反应：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是

A. 混合气体的压强　　 B. 混合气体的密度

C. B的物质的量浓度　　 D. 混合气体的平均相对分子质量

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按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的量，则y轴可能表示

A. Cu2+物质的量浓度　　 B. Fe棒的质量　　 C. C棒的质量　　 D. Cl-物质的量浓度

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下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 原子半径大小关系为： R> Y > X

B. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

C. 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性

D. ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力

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两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为ΔH1和ΔH 2，已知ΔH1>ΔH 2，则判断一定正确的是

A. 沸点：HY＞HX　　 B. 还原性：HY＞HX

C. 酸性：HXO4＞HYO4　　 D. 稳定性：HY＞HX

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在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A. 生成SO3 2 mol　　 B. 放出197 kJ热量　　 C. SO2和SO3共2 mol　　 D. 含氧原子共8 mol

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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题。

（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________（填元素符号）

（2）元素①在元素周期表中的位置是_______________________

（3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（填化学式）

（4） 请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：

③⑤_____________　 ②⑤_____________　 ③⑦_____________　

（5） 请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：_________________________。

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下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中。

（1）既有离子键又有共价键的是_______________。

（2）熔化时不需要破坏化学键的是_____________，熔化时需要破坏共价键的是_____________。

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根据下图所示回答有关问题：

（1）甲池为_________（选填“原电池”或“电解池”），

（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：____________________．

（3）石墨A上收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子数为__________．

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某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

⑴ 该反应的化学方程式为：_________________________

⑵ 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_____________

⑶ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）

A．混合气体的总压强不随时间的变化而变化

B．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。

ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是　。

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　。

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：______________________________；

(2)乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：_______________________________；

B处的实验现象为：___________________________；

该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：__________________。

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