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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项
规律
结论
A
同主族元素性质的相似性
钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
H2O沸点低于H2S
D
较强酸可以制取较弱酸
亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸
A. A B. B C. C D. D
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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
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中学化学中很多“规律”都行其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．根据置换反应Na＋KCl
NaCl＋K↑，推出金属Na的活泼性强于金属K的活泼性B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据金属活动顺序表推知Sn活泼性强于Pb，推出碱性Sn(OH)4>Pb(OH)4
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
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中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
A. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li2O2
B. 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体
C. 硅是半导体材料。故同族的锗也是半导体材料
D. 卤素单质随核电荷数增加熔点升高。故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
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中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的( )
A.CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子
B.浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体
C.Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
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中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子
B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体
C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
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下列根据事实推出的结论正确的是（ ）
A. SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物
B. NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱
C. HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质
D. 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体
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下列说法正确的是
A. SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C. Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液
D. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
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下列推断正确的是（ ）
A. SO2 和 CO2 都是酸性氧化物，都能与 NaOH 溶液反应
B. Na2O 和 Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也完全相同
C. NO 和 NO2 的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集
D. 氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾
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NaCl＋K↑，推出金属Na的活泼性强于金属K的活泼性