中学化学中很多“规律”都行其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A.根据置换反应Na+KClNaCl+K↑,推出金属Na的活泼性强于金属K的活泼性
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据金属活动顺序表推知Sn活泼性强于Pb,推出碱性Sn(OH)4>Pb(OH)4
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
高一化学选择题中等难度题
中学化学中很多“规律”都行其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A.根据置换反应Na+KClNaCl+K↑,推出金属Na的活泼性强于金属K的活泼性
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据金属活动顺序表推知Sn活泼性强于Pb,推出碱性Sn(OH)4>Pb(OH)4
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
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中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
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中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同
B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强
C.H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
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中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 | 规律 | 结论 |
A | 同主族元素性质的相似性 | 钠和氧反应可以形成Na2O2,也可以和硫形成Na2S2 |
B | 反应物浓度越大,反应速率越快 | 常温下,相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中,浓硫酸中铁片先溶解完 |
C | 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 | H2O沸点低于H2S |
D | 较强酸可以制取较弱酸 | 亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸 |
A. A B. B C. C D. D
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中学化学中很多“规律”都可以类推,下列根据有关“规律”推出的结论正确的( )
A.CO2为直线形分子,故CS2也为直线形分子
B.浓硫酸可以干燥HCl气体,故也可用浓硫酸干燥HI气体
C.Na在空气中燃烧会生成Na2O2,故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高,故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
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中学化学中很多“规律”都可以类推,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
A.CO2为直线形分子,故CS2也为直线形分子
B.浓硫酸可以干燥HCl气体,故也可用浓硫酸干燥HI气体
C.Na在空气中燃烧会生成Na2O2,故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高,故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
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中学化学中很多“规律”都可以类推,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
A. Na在空气中燃烧会生成Na2O2,故Li 在空气中燃烧也会生成Li2O2
B. 浓硫酸可以干燥HCl气体,故也可用浓硫酸干燥HI气体
C. 硅是半导体材料。故同族的锗也是半导体材料
D. 卤素单质随核电荷数增加熔点升高。故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
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工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾,其化学方程式为Na+KClNaCl+K↑。该反应属于( )
A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应
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工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾,其化学方程式为Na+KClNaCl+K↑。该反应属于
A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应
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下列有关化学研究的正确说法是
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
C. 决定化学反应速率的最主要因素:反应物自身的性质
D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
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