用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是 。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。
高一化学填空题中等难度题
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是 。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)
已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。
II．
判断下列说法正确的是( )
A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1
B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。 利用反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O，
可实现氯的循环利用。
已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的热量．
Ⅱ．则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为
A．16kJ B．24kJ C．32kJ D．48kJ
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O2 
2Cl2+2H2O
已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。
II．
判断下列说法正确的是（ ）
A．反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1
B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是 。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
（1）H2O的电子式是________。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ；H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________（填“强”或“弱”）。
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下列反应中，HCl只表现还原性的是（ ）
A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B.O2+4HCl＝2Cl2+2H2O
C.MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D.2HCl＝Cl2+H2
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反应4HCl+O2
2H2O+2Cl2可用于制Cl2。下列有关该反应的说法正确的是
A.HCl被还原 B.O2发生氧化反应
C.O2是氧化剂 D.HCl中H的化合价升高
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二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如图所示，S2Cl2能和水反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是
A. 反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
B. S2Cl2分子中既有极性键又有非极性键
C. S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
D. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2
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已知反应：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则4～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是( )
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| n(Cl2)/mol | 0 | 1.2 | 2.6 | 4.4 | 5.4 | 6.0 |
A.7.2mol•min-1 B.8.0mol•min-1 C.0.9mol•min-1 D.0.45mol•min-1
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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I．已知： ① 4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
由知断开1mol H-H键所需能量为436kJ；断开1molO=O键所需能量为496kJ；断开1molCl-Cl键所需能量为243KJ。则
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
（2）断开1molH-O键所需能量为 kJ。
Ⅱ.已知： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ•mol-1 ①
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ•mol-1 ②
又知CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。
（1）利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式： 。
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________。
（3）高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中B表示的微粒是_______（填名称），等质量的A、H2化学能较低的物质是_______（填化学式）。
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