用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。 利用反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O,
可实现氯的循环利用。
已知:Ⅰ.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.
Ⅱ.则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为
A.16kJ B.24kJ C.32kJ D.48kJ
高一化学选择题中等难度题
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)
已知:I.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ热量。
II.
判断下列说法正确的是( )
A. 反应A的△H>-115.6kJ·mol-1
B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
(1)反应A的热化学方程式是 。
(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
(1)H2O的电子式是________。
(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ;H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。 利用反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O,
可实现氯的循环利用。
已知:Ⅰ.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.
Ⅱ.则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为
A.16kJ B.24kJ C.32kJ D.48kJ
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知:I.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ热量。
II.
判断下列说法正确的是( )
A.反应A的△H>-115.6kJ·mol-1
B.H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
C.由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D.断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ
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Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:
Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)
A.只有还原性 B.还原性和酸性
C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)产生0.3mol Cl2,则转移的电子的物质的量为
(3)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
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(4分)Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:
Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是________ (填写字母)
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
⑵产生0.3molCl2 ,则转移的电子的物质的量为________
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为________
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
________
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(4分)Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:
Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是________ (填写字母)
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
⑵产生0.3molCl2 ,则转移的电子的物质的量为________
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为________
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
________
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已知:4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+ 2H2O(g),该反应放出123kJ/mol的热量。其中相关的化学键键能数据如下:其中a的值为
化学键 | H—Cl | O=O | Cl—Cl | H—O |
E/(kJ/mol) | 431 | 497 | a | 465 |
A.242 B.303.5 C.180.5 D.365
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(4分)实验室制备氯气的化学方程式如下:MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)将该化学方程式改写成离子方程式: 。
(2)该反应中的还原剂是 ;氧化产物是 。
(3)若制得氯气11.2L(标准状况),则在反应过程中转移的电子数目约为 。
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