2014秋季甘肃省白银市高二第一学期期中理科化学试卷（解析版）

航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为:2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)　 △H = -Q kJ／mol下列不正确的是

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解　　 　　　　　　 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应　　 　　 D．氧化钙溶于水

难度: 简单查看答案及解析

反应：H2S(g)+aO2(g)═X+cH2O(l)，△H，若△H表示H2S燃烧热，则X为

A．S（s）　　　 B．SO2（g）　　　 C．SO3（g）　　 D．SO3（l）

难度: 简单查看答案及解析

下列情况下的反应一定能自发进行的是

A.△H＞0 △S＜0　 　　 B.△H＞0 △S＞0

C.△H＜0 △S＜0 　　 D.△H＜0 △S＞0

难度: 简单查看答案及解析

要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是

A．增大盐酸的浓度　　 　　 B．提高反应的温度

C．增大压强　　 　　　　　　 D．用铁粉代替铁片

难度: 简单查看答案及解析

对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．v (W)＝3v(Z)　 　　 B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y)　 　　 D．3v(W)＝2v(X)

难度: 简单查看答案及解析

一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D

B．容器内压强不随时间而变化

C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C

D．容器内混合气体密度不随时间而变化

难度: 简单查看答案及解析

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物　 　　　　　 B．升高温度

C．对平衡体系增加压强 　　　 D．使用催化剂

难度: 简单查看答案及解析

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g) +H2O(g) ⇌CO2(g) +H2(g)；△H=﹣43kJ/mol对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是

A．增大压强　　　 　　　　　　 B．升高温度

C．增大水蒸气的浓度　　 　 D．增大CO的浓度

难度: 简单查看答案及解析

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol

C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1；C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＞△H2

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在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol﹒L-1﹒s-1

B．v(B )=0.3 mol﹒L-1﹒s-1

C．v(C)=0.8 mol﹒L-1﹒s-1

D．v(D)=1.6 mol﹒L-1﹒min-1

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在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g)2H(g)（气态氢原子）。△H＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间

A．12秒　 　 　 B．无法判断 　　 　 C．大于12秒 　　 　 D．小于12秒

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ／mol。向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A．△ H1＞△ H2＞△ H3　 　　 B．△ H2＞△ H3＞△ H1

C．△ H1＞△ H3＞△ H2　 　　 D．△ H3＞△ H2＞△ H1

难度: 中等查看答案及解析

在体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是

A．4mol A+2mol B

B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

C．3mol C+1mol D+1mol B

D．3mol C+1mol D

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在一定温度下将lmol CO(g)和lmol H2O(g)通入一个容积固定的密闭容器中反应：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，CO2的物质的量可能是

A．n（CO2）=0.6 mol

B．n（CO2）=1 mol

C．1 mol＜n（CO2）＜4 mol

D．0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol

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已知反应：2NO2 (g)⇌N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是

A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大

C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

D．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的逆反应为放热反应

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密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列不正确的是

A．a+b＞c+d 　　　　　　　　 B．平衡向逆反应方向移动

C．Z的体积分数减小 　　　　 D．X的转化率下降

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某温度时，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入① 2 mol HI;②3mol HI；③ 1mol H2与1mo1 I2；发生反应2HI (g) H2(g)+I2(g)，分别达平衡时，以下关系正确的是

A．平衡时，各容器的压强：②=①=③

B．平衡时，I2的浓度：②＞①=③

C．平衡时，I2的体积分数：②＞①=③

D．从反应开始到达平衡的时间：②＞①

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在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象说法的不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

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一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）⇌Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是

A．0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/(L﹒min)

B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5

C．14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度

D．16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大

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（10分）常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1），根据下表键能数据（kJ·mol－1）回答问题：

（1）由表中数据预测C－Br键的键能范围：_________＜C－Br键能＜_________（回答数值和单位）

（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) = 2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则Q=　　　　　　　　　　　　　

（3）已知下列热化学方程式：

①O2 (g) = O+2(g) + e-　　 H1= +1175.7 kJ·mol-1　　 ②PtF6(g) + e- = PtF6—(g) H2= -771.1 kJ·mol-1

③O2+PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-(g) H3= +482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g) +　　　　　　　　 (g) = O2+PtF6-(s)　　 H=_____________ kJ·mol-1。

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（10分）化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体

①及时分离出C，平衡 　　 移动；（填正向、逆向、不）

②使密闭容器体积增大，A的转化率 　　 ；（填增大、减小、不变）

③如果升高温度，平衡混合物的颜色 　　 ；（填加深、变浅、不变）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数 　　 ； ②增加B的量，A的转化率 　 。（填增大、减小、不变）

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（12分）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)

（1）下图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是 　　　 （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 　　　　　　 ；

选择适宜的催化剂， 　　 （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

（2）该反应平衡常数K的表达式为K= 　　 ，温度升高，平衡常数K 　 （填“增大”、“不变”或“减小”）；

（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有 　　 。

a．升高温度 　 b．充入He气　 　 c．再充入1molCO和2molH2　 　 d．使用催化剂．

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（14分）某化学反应 2A B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

根据表中数据完成下列填空：

（1）实验1，反应在10至20min内的平均速率为 　　　　 mol/（L．min）

（2）实验2，A的初始浓度C2 =　　　　 mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 　　 。

（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 　 υ1，且C3 　 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应 　　 反应（填“吸热“或”放热“），理由是： 　　　　　　

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（6分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A) : c(B)=3 : 5，C的平均反应速率是0.1mol/（L﹒min）。求：

（1）反应开始前放入容器中A的物质的量为　　　　　　 （2）B的平均反应速率为　　　　　　

（3）x值为　　　　　　　　　　

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（8分）在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．求：

（1）达到平衡时CO2的物质的量分数为 　　　　　　 ，该反应的化学平衡常数为　　　　　　　　 ；

（2）向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，水蒸气的物质的量为　　　　　　

CO的转化率为　　　　　　　　　　 。

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