（8分）在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反...

在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：

(1)达到平衡时CO₂的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；

(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO₂的物质的量分数。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

（8分）在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．求：

（1）达到平衡时CO2的物质的量分数为 　　　　　　 ，该反应的化学平衡常数为　　　　　　　　 ；

（2）向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，水蒸气的物质的量为　　　　　　

CO的转化率为　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（ ）

A.900℃，该反应的平衡常数K<1

B.850℃达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

C.850℃时，若x=5.0，则起始时平衡向逆反应方向移动

D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足0≤x<3

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

现有反应:CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)  ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂、xmolH₂，下列说法不正确的是（     ）

A．，该反应的平衡常数

B．达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

C．时，若，则起始时平衡向逆反应方向移动

D．时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足

高二化学选择题简单题查看答案及解析

在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。

试回答下列问题：

（1）平衡时CO的转化率为，该反应的化学平衡常数为。

（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为。

（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H________0（填“>”、“=”、“<”）。

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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

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在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。若用2molCO和2mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为

A. 16.7%　　 B. 50%　　 C. 66.7%　　 D. 83.3%

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在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。若用2molCO和2mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为

A．16.7%　　　　 B．50%　　　　　 C．66.7%　　　 　　 D．83.3%

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在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：

CO+H₂OCO₂+H₂，且K=1。若用2molCO和10mol H₂O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 (　 　)

A．16.7%            B．50%              C．66.7%            D．83.3%

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