在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。求:
(1)达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数;
(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气,达到新的平衡状态时,求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。
高二化学计算题中等难度题
在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。求:
(1)达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数;
(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气,达到新的平衡状态时,求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
(8分)在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol.求:
(1)达到平衡时CO2的物质的量分数为 ,该反应的化学平衡常数为 ;
(2)向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气,达到新的平衡状态时,水蒸气的物质的量为
CO的转化率为 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol,在850℃时,K=1,今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2,下列说法不正确的是( )
A.900℃,该反应的平衡常数K<1
B.850℃达到平衡时,通入CO,CO转化率将增大
C.850℃时,若x=5.0,则起始时平衡向逆反应方向移动
D.850℃时,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则应满足0≤x<3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
现有反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol,在850℃时,K=1,今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2,下列说法不正确的是( )
A.,该反应的平衡常数
B.达到平衡时,通入CO,CO转化率将增大
C.时,若
,则起始时平衡向逆反应方向移动
D.时,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则
应满足
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。
试回答下列问题:
(1)平衡时CO的转化率为,该反应的化学平衡常数为。
(2)如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”),预计CO的转化率为。
(3)427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合(1)中的计算结果判断该反应的△H________0(填“>”、“=”、“<”)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
A.800℃下,该反应的化学平衡常数为0.25
B.427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的△H<0
C.800℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3%
D.800℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g),则平衡时CO转化率为66.7%
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),且K=1。若用2molCO和2mol H2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为
A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83.3%
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在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),且K=1。若用2molCO和2mol H2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为
A.16.7% B.50% C.66.7% D.83.3%
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向一容积为5L的恒容密闭容器内,充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填序号)。
①H2O的质量不再变化
②混合气体的总压强不再变化
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
④单位时间内生成amolCO,同时生成amolH2
(2)0~10min时段,反应速率v(H2)=________;反应达到平衡时,c(H2O)=________,CO的转化率为________。
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