下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=...

下列有关热化学方程式的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 已知2H2 (g) + O2 (g) ═ 2H2O (g)　 △H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1

B. 已知C (石墨，s) ═ C (金刚石，s)　 △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq) + HCl (aq) ═ NaCl (aq) + H2O (l)　　 △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

D. 已知2C(s) + 2O2(g) ═ 2CO2(g)　 △H1　2C(s) + O2(g) ═ 2CO(g)　 △H2，则△H1＞△H2

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　 ）

A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　　 △H= -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.已知C2H4(g) = C2H2(g)+H2(g)　　 △H>0，则乙炔比乙烯稳定

C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则表示该反应中和热的离子方程式为：OH－(aq)+H+(aq) = H2O(aq)　 △H= -57.3kJ·mol-1

D.已知C(s)+O2(g) = CO2(g)　 △H1；C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　 △H2。则△H1<△H2

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　　　　　 )

A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol

C. 若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大

D. 已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1；C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＞△H2

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol

D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1　　　 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2　　　 则△H1>△H2

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol

C. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D. 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol

C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1；C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＞△H2

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂ (g)+O₂(g)   2H₂O(g)  ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)   NaCl(aq) + H₂O(l)  ΔH= －57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)   C(金刚石，s)  ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定

D．已知C (s) + O₂(g)   CO₂(g)  ΔH ₁；C(s)+１/2 O₂(g)   CO(g)  ΔH₂，则ΔH ₁＞ΔH ₂

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已知热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　 △H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是

A．每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量

B．每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量

C．方程式中H2(g)计量数改变△H值不变

D．同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ

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下列有关反应热的叙述中正确的是(    )

(1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H= -241.8 kJ/mol；

(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定；

(3)X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大；

(4)已知:

上表数据可以计算出 (g) + 3H2(g) → (g) 的反应热；

(5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等；

(6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A. (1)(2)(3)(4)　　 B. (3)(4)(5)　　 C. (4)(5)　　 D. (6)

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