2013届河北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

在实验室中要使Al₂(SO₄)₃溶液中的Al^3＋全部沉淀出来，最适宜的试剂是

A.NaOH溶液     B.氨水            C. Ba(OH)₂溶液          D.盐酸

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热化学方程式中化学式前面的计量数表示

A．分子个数    B．原子个数     C．物质的质量     D．物质的量

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下列气态氢化物中最不稳定的是

A.PH₃                          B.NH₃                              C.H₂O                          D.H₂S

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可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是

A.  v正>v逆   B.  v正< v逆     C.  v正=v逆   D. 不能确定

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用0.1026mol·L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为

A. 22.30mL      B. 22.35mL     C. 23.65mL         D. 23.70mL

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下列有关化学用语表示正确的是

A．N₂的电子式：

B．S^2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D. CO₂的结构简式：O-C-O

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常温下，将0.1 mol·L^-1NaOH溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．1.7    B. 2.0    C. 12.0      D. 12.4

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已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄     B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI     D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

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有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al^3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO₄^2- 的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K^＋的物质的量浓度为

A．0.1          B．0.15            C．0.2            D．0.25

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．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定     ②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性强   ③HClO₄酸性比H₂SO₄强

④Cl₂能与H₂S反应生成S   ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤          B.①②              C.①②④           D.①③⑤

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现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的  NaOH溶液下列说法正确的是

A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺),则混合液一定呈碱性

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室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液

B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等

C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是

A、此时水的离子积K_W=1.0×10^-14      B、水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-10mol/L

C、水的电离度随温度升高而升高      D、c(H₃O⁺)>c(SO₄^2-)

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常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是

A.若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂  

B.若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中c (NH₄⁺) = c (Cl^-)

C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^-)

D.若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则可能有c₁ = c₂

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下列说法正确的是

A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数；

B.AgCl的Ksp = 1.8×10^-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺) = c(Cl^-)且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10；

C.温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。

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在强酸溶液中存在大量的Fe^2＋和Ba^2＋，那么在溶液中含有的离子是

A  NO₃^－    B  SO₄^2－    C  Cl^－    D  CO₃^2－

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关于如图所示装置的叙述，正确的是

A. 铜是负极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子在铜片表面被还原

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下列实验操作中正确的是：

A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

B． 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D. 催化剂能降低分子的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                                                        B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-                                                             D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

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已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH反应的，则HCN在水溶液中电离的等于

A．   B．- 43.5  C．+ 43.5  D．+ 67.7

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)    2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp<Ksp2

B．加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等

D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4．5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6．5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5．6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

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将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.  c（H⁺）     B. Ka（HF）     C.     D.

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在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q₁ <Q₂的是(反应条件已略去)

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ；△H＝－Q₁ , 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ；△H＝－Q₂

B．S(g) + O₂(g) = SO₂(g) ；△H＝－Q₁   ,  S(s) + O₂(g) = SO₂(g) ；△H＝－Q₂

C．C(s) + 1/2O₂(g) = CO(g) ；△H＝－Q₁ ,  C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ；△H＝－Q₂

D．H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ；△H＝－Q₁ ,  1/2H₂(g) + 1/2Cl₂(g) = HCl(g) ；△H＝－Q₂

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右图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g), △H = -92kJ·mol^-1

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N₂和3molH₂ 反应后放出的热量为Q₁kJ, 若通入2mol N₂和6mol H₂ 反应后放出的热量为Q₂kJ 则184>Q₂ >2Q₁

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通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为

A.－1940kJ·mol^－1    B.1940kJ·mol^－1     C.－485kJ·mol^－1    D.485kJ·mol^－1

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常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol/L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

C.pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A. 在自然界中只以化合态的形式存在    B. 单质常用作半导体材料和光导纤维

C. 最高价氧化物不与任何酸反应        D. 气态氢化物比甲烷稳定

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(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH^－)=2×10^－7mol·L^－1, 则t________25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为________ ；

（2）25℃时，某K₂SO­₄溶液中c(SO₄^2－)=1×10^－4mol·L^－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=________ ；

（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)    △H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)  的△H为________

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（8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^－1HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是________，

反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^－）________c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，将pH=1的H₂SO₄溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=________ ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________ 。

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(10分)研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₅＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是

________L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）      ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）       ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1: 2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝________。

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（8分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

（1）请你写出发酵粉中的主要钠盐的化学式______________。

（2）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）请写出其反应的化学方程式________。

（3）请你写出下列反应的离子方程式。

胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多________。

将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）________。

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（14分）纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-- ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

（1）TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______________________________。

（2）检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

（3）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

（4）滴定终点的现象是___________________________________________________。

（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果__________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

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（6分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW₂的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

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