(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 则t_____...

(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH^－)=2×10^－7mol·L^－1, 则t________25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为________ ；

（2）25℃时，某K₂SO­₄溶液中c(SO₄^2－)=1×10^－4mol·L^－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=________ ；

（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)    △H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)  的△H为________

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(1)25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的pH= _________

(2)某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)= ________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)= _________。

(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH> ________

(4)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________________________________________向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________________________________________

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某温度时，测得纯水中c(H⁺)＝2×10^—7mol/L，则此时c(OH^—)为

A．0．5×10^—7mol/L      B．1×10^—7mol/L       C．2×10^—7mol/L        D．4×10^—7mol/L

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在某温度时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.4×10^－7mol/L，则c(OH^－)为

A．2.4×10^－7mol/L         B．0.1×10^－7mol/L

C．mol/L      D．无法确定

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（1）某温度下，纯水的[H+] =2.0×l0－7mol·L—l，则此时的[OH—]=__________。若温度不变，滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0－7mol·L—l．则[OH—]=_________，由水电离出的[H+]=__________。

（2）若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0－6mol·L—l，此时Kw=__________。

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（14分）

（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）已知：① N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；

② N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol

则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（6分）

（1）纯水中c(H⁺)=5.0×10^-7mol/L，则此时纯水中的c(OH^-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol/L，则c(OH^-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^-)=5.0×10^-2 mol/L，则溶液中c(H⁺)= ________。

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（4分）纯水中c(H⁺)=5.0×10^-7mol/L，则此时纯水中的c(OH^-) =_____________ mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol/L，则c(OH^-) =______________ mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^-)=5.0×10^-2 mol/L，则溶液的PH值为 ________。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

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在任何条件下，纯水显中性，这是因为          （   ）

A、PH=7                                         B、c（H⁺）=c（OH^-）

C、c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L                   D、c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14

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