湖南省2017届高三高考冲刺预测卷理科综合（六）化学试卷

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是

A. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒

B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量

C. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂

D. 船帕外壳装上锌块防腐，采用的是牺牲阳极的阴极保护法

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 28 g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数为4NA

B. 标准状况下，11.2 LCH2Cl2含有的共价键数为2NA

C. 1mol SO2与 l mol O2反应生成的SO3分子数为NA

D. 过量铜与含0.4 molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大， X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质w2。下列说法正确的是

A. 单质的沸点：X>Z　　 B. X与W形成的化合物中只有极性键

C. 阴离子的还原性：W>X　　 D. W、X、Y 可形成三元离子化合物

难度: 中等查看答案及解析

1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，下列有关酯R的分子式和分子结构数目正确的是

A. C7H12O4，4种　　 B. C7H12O4，6种

C. C7H14O2，8 种　　 D. C7H14O2，10种

难度: 困难查看答案及解析

下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是

A. 电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区

B. 电流由X极通过外电路移向Y极

C. 正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑

D. Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl

难度: 中等查看答案及解析

20mL 0.1000 mol•L-1氨水用0.1000 mol•L-1的盐酸滴定，滴定曲线入右下图，下列说法正确的是

A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7

C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)

D. 当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)

难度: 中等查看答案及解析

硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常见的滴定剂和重要化工原料。实验室制备硫代硫酸钠的流程如下：

回答下列问题：

（1）“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，然后冷却至室温待用。其目的是____________。

（2）“反应”中的化学方程式为_____________________________________________。

（3）设计如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体：

①B瓶的作用是___________________。

②实验中先打开________（填“A”或“C”）处分液漏斗的活塞。.

③装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置为______________（填标号）。

（4）为了探究粗产品中的杂质，进行如下假设并进行实验：

①该粗产品中可能含有的杂质是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、S、Na2S和_____________

等其中的一种或几种。

②取少量产品于试管，加入足量稀硫酸，将气体通入CuSO4溶液中，未产生黑色沉淀。据此，______(填“能”，或“不能”)认为粗产品中一定没有Na2S，理由是 _____________________________。

③请选择下列试剂设计实验方案，检验产品中含有Na2CO3或NaHCO3。

限选试剂：3 mol•L-1H2SO4溶液、1 mol • L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。

难度: 中等查看答案及解析

页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g)　　 △H1

已知：

①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1；

②H2O(l)　　 =H2O(g)　 △H=+dkJ•mol-1

则△H1=　　 ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。

（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。

②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________　　 。

③下列说法正确的是____________(填标号）。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

C.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

D.图中压强p12

④0〜3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_________mol • L-1·min-1。

⑤200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为________________。

难度: 困难查看答案及解析

碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态Sn原子中，核外电子占据的最高能级符号为__________，该能级具有的原子轨道数为___________________。

（2）Ge单晶具有晶体硅型结构，Ge单晶的晶体类型为_____________。Ge与同周期的 As、Se相比较，第一电离能由大到小的顺序是_______________。

（3）资料表明，二氧化三碳(C2O2)是金星大气层的一个组成部分，其分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。C2O2中碳原子的杂化方式为______________，分子中σ键与π键的个数比为______________________。

（4）碳化硅的晶体结构类似于金刚石（如图所示），1个碳化硅晶胞净占_______个碳原子；二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为_____________。

（5）石墨可作润滑剂，其主要原因是__________________________。

（6）晶体硅的结构类似于金刚石，已知距离最近的两个硅原子之间的距离为a cm，则硅晶体的密度为_____________g·cm-3（用含有a的代数式表示，用NA表示阿伏伽德罗常数值）。

难度: 困难查看答案及解析

K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列问题：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。

（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。

（3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是__________。

（6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则c(FeSO4)=___________mol/L。

难度: 困难查看答案及解析

【化学——选修5：有机化学基础】

化合物F是一种重要的有机合成中间体。下面是以化合物A为原料合成化合物F的路线：

回答下列问题：

（1）化合物E中含氧官能团的名称是________________。

（2）以羟基为取代基，化合物A的化学名称是________________，A分子中最多有_______个原子共平面。

（3）D生成E的反应类型为_________________，由C生成D的化学方程式为_____________________。

（4）满足下列条件的E的芳香族同分异构体共有____________种（不含立体异构）；

①能发生银镜反应和水解反应

②其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为1∶2∶3∶6的一种同分异构体的结构简式为________________________。

（5）参照上述合成路线，以和CH2(COOH)2为原料（其他试剂任选），设计制备的合成路线[已知：]：_________________________________________________________。

难度: 困难查看答案及解析