K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含...

K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列问题：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。

（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。

（3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是__________。

（6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则c(FeSO4)=___________mol/L。

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K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列问题：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。

（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。

（3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是__________。

（6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则c(FeSO4)=___________mol/L。

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电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元素，此工业废水通常采用如下流程处理：

已知：

(1)　 铬元素有以下循环过程：

(2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

请回答下列问题：

(1)加入试剂甲的目的：__________；

(2)试剂乙的名称：___________，试剂丙的化学式：_________；

(3)　 上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________；

(4)滤渣I的主要成分为__________(写化学式)。

(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：__________；

(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式______________；废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式________。

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(8分)电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr³⁺,同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺ 、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：

已知：

(1)   铬元素有以下循环过程：

(2)  Cu(OH)₂能溶于氨水：

请回答下列问题：

(1)加入试剂甲的目的：________________

(2)试剂乙的名称：__________ ,试剂丙的化学式：________________

(3)     上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________

(4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。

(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H₂O₂同时消耗H⁺数目为：________________

(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：________________；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_：________

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重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如图所示。

已知：i.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+。

ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)滤渣①的主要成分为_________(填化学式)。

(2)"氧化”步骤中发生反应的离子方程式为____________。

(3)“加热"操作的目的是_________。

(4)“酸化"过程中发生的反应为2CrO42- +2H+Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。已知“酸化”后溶液(pH=1)中c(Cr2O72- )=6. 4×10-3 mol·L-1，则溶液中c(CrO42-)=_______。

(5)可利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原，其工作原理如图所示：

在该电池中，b作______极，a极的电极反应为__________

(6)K2 Cr2O7标准溶液还可用于测定市售硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol -1)的纯度。测定步骤如下：

i.溶液配制：称取1.2400g市售硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后.全部转移至100mL容量瓶中.加蒸馏水至刻度线。

ii.滴定：取0.01000 mol. L-1的K2Cr2 O7标准溶液20. 00 mL，稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应(Cr2O72-被还原成Cr3+ ，I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去.即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为25.00mL。

①稀硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液与KI溶液反应的离子方程式为_________

②该市售硫代硫酸钠晶体样品的纯度为_______%(保留1位小数)。

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重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。

已知：I　 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+

II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(l)滤渣②的主要成分为____(填化学式)。

(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式____。

(3)“加热”操作的目的是____。

(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=____

(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00 mL，则产品的纯度为____。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

①负极的电极反应式为____；

②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。

已知：I　 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+

II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(l)滤渣②的主要成分为____(填化学式)。

(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式____。

(3)“加热”操作的目的是____。

(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=____

(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00 mL，则产品的纯度为____。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

①负极的电极反应式为____；

②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等）制备K2Cr2O7的流程如图所示。

已知：I.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O还原为Cr3+；

Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：

（1）滤渣①的主要成分__。

（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式解释）__。

（3）加热的目的是__。

（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为__；若该反应的平衡常数K=4×1014L3·mol-3，已知：“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10-3mol·L-1，则溶液中c(CrO)=__。

（5）“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)产品0.6000g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定反应为：Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL，则产品的纯度为__。（计算结果保留四位有效数字）

（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚（C6H5OH）废水的有效处理，其工作原理如图所示。

①负极的电极反应式为__；

②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度__（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物，供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示：

根据题意回答下列问题：

（1）锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式是___。

（2）NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣l的反应离子方程式是___。

（3）滤液1和滤液2均需调节溶液pH，滤液1调节pH为7－8目的是___，滤液2调节pH约为5目的是___。

（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7晶体。此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：___；为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是：___、过滤、洗涤、干燥。将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是：___。

（5）K2Cr2O7性质：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是___。

（6）K2Cr2O7产品含量测定：准确称取试样2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗处5min，另加100mL水，用0.2000mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验，平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00mL。K2Cr2O7产品的纯度为___。

有关反应如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

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