江苏省2016-2017学年高一下学期期末考试（选修）化学试卷

汽车尾气中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物铅及硫氧化合物等。下列说法中正确的是

A. 固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因索

B. 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素

C. 硫氧化合物不仅能形成酸雨，还能形成光化学烟雾

D. 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O

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化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是

A. CCl4分子的比例模型：　　 B. NH4I的电子式：

C. S2-的结构示意图：　　 D. 乙醇的结构简式：C2H6O

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下列说法正确的是

A. 石墨和金刚石互为同素异形体

B. 与互为同分异构体

C. H2O、D2O、T2O互为同位素

D. CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

B. 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁

C. AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝

D. 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍， X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是

A. X和Y只能形成一种化合物　　 B. 简单离子半径：W2->Y2->Z2+

C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y　　 D. WY2、ZY中化学键类型相同

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下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 蒸馏石油　　 B. 除去甲烷中少量乙烯　　 C. 验证化学能转变电能　　 D. 制取乙酸乙酯

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下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是

A. Mg+2HCl=MgCI2+H2↑

B. 2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

D. C+CO2 2CO

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给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是

①SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4

②煤焦炭(CO+H2) CH3OH

③C4H10C2H4

④(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖)C2H5OH

A. ①②③④　　 B. ①③④　　 C. ③④　　 D. ①②

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以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是

A. 甲烷与氯气反应制取四氯化碳

B. 氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料

C. 以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜

D. 苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯

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“直接煤燃料电池"能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是

A. 电极b为电池的负极

B. 电子由电极a沿导线流向b

C. 电池反应为：C+CO2=2CO

D. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低

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膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质索是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A. 芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃

B. 1mol芥子醇最多可与3molH2加成

C. 芥子醇分子中可能所有原子都共面

D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、加聚

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下列有关说法正确的是

A. 15g甲基(CH3-)中含有电子的数目为10mol

B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C. 可用溴水鉴别四氯化碳和己烷两种无色液体

D. 苯既不能使溴水褪色也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）

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在一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法不正确的是

A. 生成Cl2的平均反应速率：0～2s比2～4s快

B. 0～2s COCl2的平均分解速率为 0.15mol • L-1·s-1

C. 6s时，反应达到最大限度

D. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%

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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑧种元素，填写下列空白：

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。

(2)元素③和④形成的化合物中可以提供氧剂、漂白粉的是__________(填该化合物的电子式)。，该化合物中存在的化学键类型是___________。

(3)①②⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)

(4) 元素⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

(5)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。

a.⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大

b.⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c.在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q

d.⑦的最高价氧化物对应水合物的酸性没有⑧的最高价氧化物对应水合物的酸性强

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(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为_____________；若该烯烃与足量的H2加成后能生

成含3个甲基的烷烃，写出该烯烃一种可能的结构简式_______________；并对其用系统命名法命名________。

(2)有机物A的结构简式为

①若A在光照条件下与氯气发生取代反应，则生成的一氯代物可能有________种结构；

②A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构。

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇

(1)甲醇与乙醇互为_______________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________________。

(2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2_________L。

(3)工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是_______________。

a.高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

b.电解水制取 H2：2H2O2H2↑+O2↑

c.甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2+CO

d.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

(4)在2L的密闭容器中充入lmoCO和2molH2，—定条件下发生反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。

②能够判断该反应达到平衡的是_________填选项)。

a.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

b.密闭容器中混合气体的密度不再改变

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同时间内消耗lmolCO，同时消耗1molCH3OH

(5)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=____________。

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利用海洋资源可以获得很多物质。如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等。

(一)从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。

(1)为有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________。

a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2

b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

(2)加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为_______________________。

(3)判断试剂BaCl2己经足量的方法是_______________________。

(二）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)实验时灼烧海带应在___________(填仪器名称)内进行。

(2)步骤④中反应的离子方程式是_______________。

(3)步骤⑤的实验操作为____________，应选用的一种溶剂X可以是____________。

a.苯、酒精　　　 b.四氯化碳、苯　　　 c.汽油、酒精

(4)步骤⑥的实验操作应选用下图中的_____________。

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以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题：

(1)B分子中的官能团名称为_______________。

(2)反应⑧的反应类型为_______________。

(3)反应③的化学方程式为_________________。反应⑤的化学方程式为___________________。

(4)反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_______________。

(5)己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式______________。

(6)请补充完整检验反应①淀粉水解程度的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，_____________。

实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.

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某冋学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：

(1)哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大？_________，原因是____________ 。

(2)哪一时间段的反应速率最小？_________，原因是____________________。

(3)求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________________(忽略反应过程中溶液的体积交化)。

(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B. NaCl溶液　　 C.NaNO3溶液、 D. CuSO4溶液　　 E.Na2CO3溶液，你认为可行的是____________________ 。

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