甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备...

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇

(1)甲醇与乙醇互为_______________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________________。

(2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2_________L。

(3)工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是_______________。

a.高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

b.电解水制取 H2：2H2O2H2↑+O2↑

c.甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2+CO

d.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

(4)在2L的密闭容器中充入lmoCO和2molH2，—定条件下发生反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。

②能够判断该反应达到平衡的是_________填选项)。

a.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

b.密闭容器中混合气体的密度不再改变

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同时间内消耗lmolCO，同时消耗1molCH3OH

(5)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=____________。

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试题答案

试题解析

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。
（1）甲醇与乙醇互为　　　　　　　　；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为　　　　。
（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)　 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2　　　　　　 L。
（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是　　　　。　
A. 高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
B. 电解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO
D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=　　 mol·(L·min)—1。
② 能够判断该反应达到平衡的是　　（填选项）。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH
（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝　　　　　　。

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。
（1）甲醇与乙醇互为_______________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为________。
（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)　 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2__________L。
（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是________。
A. 高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
B. 电解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO
D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2↑+ O2↑
（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______________mol·(L·min)—1。
反应前后容器的压强比为__________ ，平衡时氢气的体积分数为________________。
② 能够判断该反应达到平衡的是_______（填选项）。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH
（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。
（6）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO。写出该电池负极电极反应式_________。正极电极反应式_________________。电池中放电过程中溶液pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。
（1）甲醇与乙醇互为________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为________。
（2）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是________。
A. 高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
B. 电解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO
D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2↑+ O2↑
（3）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=______mol·L-1·min—1。反应前后容器的压强比为________，平衡时氢气的体积分数为_________。
② 能够判断该反应达到平衡的是_______（填选项）。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH
（4）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。
（5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。写出该电池负极电极反应式__________________,正极电极反应式________________________。

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇
(1)甲醇与乙醇互为_______________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________________。
(2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2_________L。
(3)工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是_______________。
a.高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑
b.电解水制取 H2：2H2O2H2↑+O2↑
c.甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2+CO
d.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑
(4)在2L的密闭容器中充入lmoCO和2molH2，—定条件下发生反应：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。
②能够判断该反应达到平衡的是_________填选项)。
a.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
b.密闭容器中混合气体的密度不再改变
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同时间内消耗lmolCO，同时消耗1molCH3OH
(5)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=____________。

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甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。
(1)工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是___________。
A.高温分解水制取H2: 2H2O2H2↑+ O2↑
B.电解水制取H2: 2 H2O2H2↑+ O2↑
C. 甲烷与水反应制取H2: CH4+ H2O 3H2+ CO
D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2: 2H2O 2H2↑+ O2↑
(2)在2L的密闭容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定条件下发生反应; CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____，平衡时氢气的体积分数为____。
②能够判断该反应达到平衡的是______。
A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等　　
B. 密闭容器中混合气体的密度不再改变
C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
D. 相同时间内消耗1mo1CO，同时消耗1mol CH3OH
(3)为使合成甲醇原料的原子利用率达到100%，实际生产中制备水煤气时还需使用CH4，则生产投料时，n(C) : n(H2O) : n(CH4)=__________。
(4)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。则该电池负极的电极反应式为__________________，电池放电过程中溶液的pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）　　 ΔH。
（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到2 min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝__________。
②下列说法正确的是______________（填字母序号）。
A．达到平衡时，H2的转化率为75%
B．5min后容器中压强不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1．2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0．4molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．35molCO气体，则此平衡将______________（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）移动。
（3）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．5kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是______________________。
（4）CH3OH（l）作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为______________________。

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CH3OH是一种重要的化工原料。工业上常以CO和H2的混合气体为原料制备甲醇，其反应方程式为CO+2H2⇌CH3OH。
(1)一定条件下向2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2使其发生上述反应，n(CO)随时间的变化如下表所示:

时间/min

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

1.0

0.8

0.5

0.25

0.20

0.20

①平均反应速率最大的时间段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②从反应开始到3 min末，氢气的平均反应速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1
③能够判断该反应达到平衡的是________(填字母) 。
a.v逆(CO)=2v正(H2)
b.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH
④工业上用CO和H2为原料制备甲醇的过程中，会有副产物二甲醚(CH3OCH3)生成，写出该反应的化学方程式:__________.
(2)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液构成，电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O，其装置图下图所示。
①电极a为电池的_______(填 “正极”或“负极”)
②电极b的电极反应式:________。
③电极C的电极反应式:________。

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甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：
请回答下列问题：
(1)在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。将1molCH4和2molH2O通入反应室Ⅰ（设反应室容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。
(2)在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号）
a．CO的物质的量不在改变　　　　　　　　 b．容器内的压强保持不变
c．CH4的消耗速率与生成速率相等　　　　 d．容器内的密度保持不变
(3)在容积为1L反应室Ⅱ中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为80%，则平衡前后的压强之比为____(最简整数比)。
(4)氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示。
该电池中电极b是_____（填“正极”或“负极”），其电极反应式为______。

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CH3OH 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
(1)你认为该反应为_____(填放热或吸热)反应.
(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是_____。
a．升高温度　　 b．充入 He　　 c．加入催化剂　　 d．降低压强
Ⅱ. CH3OH 也是一种重要的燃料，一定条件下发生反应：
2CH3OH(g)＋3O2(g) =2 CO2(g)＋4H2O(g)。
(3)某温度下，将 4mol CH3OH 和 6 mol O2 充入 2 L 的密闭容器中经过 4 min 反应达到平衡，测得 c(O2)＝1.5mol·L－1，4 min 内平均反应速率 υ(H2O)＝_____。
(4)CH3OH 燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是_____(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗 6.4 g CH3OH 转移 1.2 mol 电子
(5)以 CH3OH、空气(氧气)、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：____________________________。

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工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是
A.反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OH
B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
C.反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/(L·min−1)
D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min−1)

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时间/min	0	1	2	3	4	5
n(CO)/mol	1.0	0.8	0.5	0.25	0.20	0.20