2009年上海市崇明中学高考化学模拟试卷（5月份）（解析版）

选择题共 22 题

2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首．猴首和虎首．普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu₂（OH）₂CO₃]．这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金．银．锡．锌的铜合金
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下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（）
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制备Fe（OH）₂操作中的胶头滴管； ④将氯化氢气体溶于水时的导管
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计； ⑥分馏石油时的温度计．
A．①③④⑤
B．②④⑥
C．①③⑤
D．全部
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人们把食品分为绿色食品，海洋食品．白色食品．蓝色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵得到的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（）
A．食醋
B．面粉
C．海带
D．菜油
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以下关于纸上层析的叙述，错误的是（）
A．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子
B．纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法
C．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑
D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法
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下列说法不符合人与自然和谐相处的是（）
A．对农作物合理施用化肥
B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海
C．对废旧电池进行回收处理
D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭
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下列属于人类的营养物质，而不是高分子化合物的是（）
A．脂肪
B．淀粉
C．蛋白质
D．纤维素
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人类认识原子结构的历史中，科学家汤姆孙作出的重要贡献是（）
A．创立了近代原子论
B．提出了原子结构的行星模型
C．创立了现代原子论
D．提出了葡萄干面包模型
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有关化学用语正确的是（）
A．乙烯的最简式C₂H₄
B．乙醇的结构简式C₂H₆O
C．四氯化碳的电子式
D．硫离子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
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以下叙述错误的是（）
A．CO可作冶铁的还原剂
B．空气或氧气可作炼钢的氧化剂
C．一定条件下，用H₂或CO可将钙从CaO中还原出来
D．侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵
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下列变化一定不可逆的是（）
A．溶解
B．水解
C．电解
D．电离
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下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）
A．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO₃→Na⁺+H⁺+CO₃^2-
B．明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺
C．钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe-2e→Fe²⁺
D．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ
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如图所示，X．Y都是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在U型管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是（）

A．Y是阳极，该电极附近有无色气体产生
B．电解时电能将转变为化学能
C．X是负极，该电极附近先观察到溶液变红色
D．电解一段时间收集产生的气体，Y电极得到气体体积稍大
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在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1：3，设这两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（）
①a=b+4 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 ⑤a=b+5．
A．只有②③⑤
B．只有①②③④
C．只有①④⑤
D．①②③④⑤
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下列离子方程式正确的是（）
A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+H₂O
B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O→2NaHCO₃↓
C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^-+OH^-→CO₃^2-+H₂O
D．5.6gFe与200mL2.0mol/LHNO₃溶液充分反应：3Fe+2NO₃^-+8H⁺→3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
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下列装置或操作能达到实验目的是（）
A．
实验室制取并收集氨气
B．
无水乙醇的制取
C．
检查装置的气密性
D．
利用排空气法收集二氧化碳
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一种兴奋剂X的结构如图所示．下列说法的错误是（）

A．一定条件下，1mol X与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4mol NaOH
B．1mol X与足量浓溴水反应，最多消耗4mol Br₂
C．X遇FeCl₃溶液显紫色
D．分子中含有苯环．碳碳双键．氯原子．羟基四种官能团
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欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃²¯）、c（HCO₃¯）都减少，其方法是（）
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
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已知亚磷酸（H₃PO₃）只能生成两种钠盐（NaH₂PO₃和Na₂HPO₃），由此可知不正确的说法是（）
A．亚磷酸中磷呈+3价
B．亚磷酸有氧化性和还原性
C．亚磷酸是三元酸
D．亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐
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以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）
A．
B．
C．
D．
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X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等．等物质的量的单质X₂、Y₂、Z₂分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q₁．Q₂．Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，下列判断一定正确的是（）
A．气态氢化物的沸点HX＞HY＞HZ
B．最高价氧化物的水化物酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄
C．气态氢化物的稳定住HX＜HY＜HZ
D．原子半径X＜Y＜Z
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对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意图相符的是（）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P₂＞P₁）	温度对反应的影响	平衡体系增加N₂对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A
B．B
C．C
D．D

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．K⁺一定存在
B．该溶液中含CO₃^2-离子的浓度为0.1mol/L
C．Cl^-可能存在
D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在
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解答题共 9 题

酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑ ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加______g．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃•10H₂O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量就增加44g．
①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比．
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）
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Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
（1）X在周期表中的位置：______，其原子核外有______种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是______（用元素符号表示）．
（2）ZYQ的电子式是______．
（3）Q分别与X．Y形成的最简单化合物的稳定性______＞______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素组成的分子构型可能是______（填写序号）．
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性______ 2H₂O+O₂↑
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；还原反应式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化学方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反应中还原剂是______，每生成1mol Cr³⁺转移电子______个．
②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：______；还原反应式是：______
（2）已知某个反应的半反应式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-则总反应的离子方程式为______．
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在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H₂）=______，在这段时间内，反应放出的热量=______．
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=______（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，则平衡______（填写序号）．
a．向正反应方向移动            b．向逆反应方向移动
c．不移动                      d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______（填写序号）．
a．升高温度                    b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离       d．再充入1mol CH₃OH（g）
（4）在催化剂的作用下，CO₂与H₂能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是______．

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我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（3）写出上述流程中X物质的分子式______．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______．
（a）增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出（b）使NaHCO₃更多地析出
（c）使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．
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某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______ CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
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从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式______．
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗______mol单质溴．
（3）写出C在一定条件下与足量H₂反应的化学方程式：______
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酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林．香料和一些高分子化合物．
已知：

（1）写出C的结构简式______．
（2）写出反应②的化学方程式______．
（3）写出G的结构简式______．
（4）写出反应⑧的化学方程式______．
（5）写出反应类型：④______ ⑦______．
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是______．（a）三氯化铁溶液（b）碳酸氢钠溶液（c）石蕊试液．
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铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu+4HNO_3（浓）→Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
3Cu+8HNO₃（稀）→3Cu（NO₃）₂↑+2NO+4H₂O．
现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO₂的混合气体．
（1）被还原硝酸的物质的量是______；
（2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？______，其物质的量是______；
（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO₂的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是______L气体（标准状态）；
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又会产生______ L气体（标准状态）．
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