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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；还原反应式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化学方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反应中还原剂是______，每生成1mol Cr³⁺转移电子______个．
②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：______；还原反应式是：______
（2）已知某个反应的半反应式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-则总反应的离子方程式为______．

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一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，呈个是氧化反应式，一个是还原反应式，例如2Fe³^＋＋Cu 2Fe²^＋＋Cu²^＋，可以拆成：氧化反应：Cu－2e^－ Cu²^＋；还原反应：2Fe³^＋＋2e^－     2Fe²^＋，则3NO₂＋H₂O     2H^＋＋2NO₃^－＋NO该反应的氧化反应为                                                                                         （    ）
A．2NO₂－2e^－＋2H₂O    4H^＋＋2NO₃^－
B．2NO₂＋2e^－＋4OH^－     2H₂O＋2NO₃^－
C．NO₂－2e－2H^＋    H₂O＋NO
D．NO₂＋2e^－＋H₂O    2OH－＋NO

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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．据此，回答下列问题：
（1）将反应 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：______，还原反应式：______．
（2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则氧化还原反应离子方程式为______．
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu²⁺+2e^-，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：______．
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：______（只填一种）；电解质溶液甲是______；电极b处的电极反应式：______．
（3）由反应2H₂+O₂2H₂O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极______，正极______．
（4）以惰性材料为电极，电解100mL pH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的pH为1时，电极上析出的铜的质量为______（忽略电解前后溶液体积的变化）．

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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；还原反应式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化学方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反应中还原剂是______，每生成1mol Cr³⁺转移电子______个．
②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：______；还原反应式是：______
（2）已知某个反应的半反应式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-则总反应的离子方程式为______．
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2＋，还原反应式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。据此，回答下列问题：
(1)将反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O拆写为两个“半反应式”，还原反应式：______________________________。
(2)此原理可用于电化学。锌锰碱性电池广泛应用于日常生活，电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为_________。

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（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： +4H⁺+3e^-=NO+2H₂O 。已知Cu₂O能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________________。
（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。
（4）若1 molCu₂O与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________________。

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如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)
A. 氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应
B. 电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极
C. 该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区

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下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（）
A．已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl₃溶液中充分反应
B．R₂O₈^2-离子在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而R₂O₈^2-离子变为RO₄^2-，若得到的溶液中含MnO₄^-0.2mol
C．C1O₂是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，标况下制得气体为1.12L
D．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，测得1000mL溶液中的pH=13
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（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： +4H⁺+3e^-====NO+2H₂O 。已知Cu₂O能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________。
（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。
（3）反应中若产生0．2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。
（4）若1 molCu₂O与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______。

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（4分）已知Cu⁺在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu²⁺。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：
①在氯气中燃烧：________
②与盐酸反应：________

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