2013年第二十三届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）初赛试卷（解析...

选择题共 15 题

为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”．下列说法不正确的是（）
A．合成药物的研发和使用，保障了人体健康
B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
C．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
难度: 中等查看答案及解析
推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．NaOH溶液中的OH^-能与酸反应，则KOH溶液中的OH^-也能与酸反应
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH₄NO₃中没有金属离子，不属于盐
难度: 中等查看答案及解析
我省从今年3月20日起，统一发布PM2.5检测数据．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，他们直径小，富含大量有害物质，且在大气中停留时间长，对人体健康影响很大．下列情况不会增加空气中PM2.5的是（）
A．露天焚烧秸秆
B．利用太阳能发电
C．汽车排放尾气
D．直接用煤作燃料
难度: 中等查看答案及解析
常温下，将下列各组中的物质各5g分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，产生的现象最相似的一组是（）
A．CaO   NaCl
B．CaCO₃   BaCO₃
C．FeCl₂   CaCl₂
D．NaOH   NH₄NO₃
难度: 中等查看答案及解析
下列物质中，属于有机合成材料的是（）
A．棉花
B．塑料
C．陶瓷
D．蚕丝
难度: 中等查看答案及解析

某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况．操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录．得到了如下数据：

试剂1	试剂2 温度/℃	溶解后温度/℃	静置后温度/℃	试剂3 温度/℃	混合后温度/℃
0.5gNa₂CO₃	10mL H₂O 20.0	23.3	20.0	10mL HCl（20%） 20.0	23.7
0.5gNaHCO₃	10mL H₂O 20.0	18.5	20.0	10mL HCl（20%） 20.0	20.8

则下列说法中，错误的是（）
A．Na₂CO₃在溶于水的过程中放出热量
B．NaHCO₃在溶于水的过程中吸收热量
C．其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低

难度: 中等查看答案及解析

下列做法有利于保护环境的是（）
A．开发洁净能源
B．丢弃废旧电池
C．大量使用化肥
D．焚烧废弃塑料
难度: 中等查看答案及解析
以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（）
A．14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成
C．50 mL36%的盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8%
D．水电解生成H₂和0₂的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：1
难度: 中等查看答案及解析
下列各组叙述中，有错误的是（）
A．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质
B．使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风
C．用肥皂水可鉴别硬水和软水；氦气可用作填充探空气球
D．氢能源的大量应用需解决制取成本高、贮存困难等问题；CO₂能造成温室效应，是一种有害的气体
难度: 中等查看答案及解析
现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气．则可能的情况有（）
A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应
B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应
C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应
D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
难度: 中等查看答案及解析
将CO₂通入滴有酚酞的BaCl₂、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（）
A．溶液的颜色肯定无明显变化
B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl₂+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2HCl
C．反应后的溶液中一定有NaCl
D．反应过程中，溶液里BaCl₂、NaOH的质量分数均减小
难度: 中等查看答案及解析
除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）
A．CO₂（CO）    过量O₂点燃
B．CuO（Cu）    适量稀盐酸      溶解、过滤、洗涤、干燥
C．NaCl溶液（CaCl₂）     适量Na₂CO₃溶液     过滤
D．稀硝酸（H₂SO₄）    适量BaCl₂溶液    过滤
难度: 中等查看答案及解析
向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）

A．图中Oa段表示生成沉淀的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＞7
D．x值为106.0
难度: 中等查看答案及解析
某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入试剂溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊．符合此实验现象的一组试剂是（）

A．KNO₃ BaCl₂
B．Na₂CO₃ NaOH
C．Zn Ba（OH）₂
D．MgCO₃ Ba（NO₃）₂
难度: 中等查看答案及解析
初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（）

A．E转变为B一定是置换反应
B．A不一定是含CO₃^2-或HCO₃^-的盐
C．D、F中相同元素的化合价一定相同
D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 8 题

5月10日伦敦奥运圣火在希腊奥林匹亚采集成功．请回答下列问题：
（1）采集圣火是在太阳光下将火炬伸向凹面镜，将其点燃．凹面镜在圣火采集中起到的作用为________．火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是________．
（2）制造火炬使用的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示其原因________；铁制品易生锈，是因为铁与________ 作用的结果．
（3）运动员通过食用水果和蔬菜来获取的主要营养物质是________．
（4）接送运动员的电动汽车充电时是将电能转化为________能．
（5）维护足球场草坪，可使用含硝酸钾的营养液，硝酸钾属于________肥．
难度: 中等查看答案及解析
某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
（1）向分别装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是________，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液．写出B试管中发生反应的化学方程式：________．
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出该反应的化学方程式：________．

难度: 中等查看答案及解析
实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH₄HCO₃）、氯化铵（NH₄C1）和尿素[CO（NH₂）₂]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：（此处箭头表示得出实验结论）

根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A________；B________；C________．
（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果________（填“有”或“无”）影响．
（3）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为________．
难度: 中等查看答案及解析
归纳总结是学习化学的重要方法，如图是某同学对有关知识的总结，请依据下列几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M的转化关系填写空格：如图中物质M属于________（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；从①～③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式并说明此应的转化规律________．

难度: 中等查看答案及解析
如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线．
〔1〕溶解度随温度升高而增大的物质是________（填“甲”或“乙”），t₁℃时，甲的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；
〔2〕某同学在t₁℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液①～③．

在溶液①～③中属于饱和溶液的是________（填序号）、溶质质量分数最大的是________（填序号）；
（3）在溶液③中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________〔精确到0.1%〕．
难度: 中等查看答案及解析
海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
（1）用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐，再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄杂质．除去精盐中的上述杂质，可先加入过量________溶液，再加入过量的________溶液，然后再经过滤，滤掉的沉淀中含有________、滴加适量的________、蒸发，即可得到纯净的氯化钠．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C1₂）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br₂）．流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：________；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr）．根据流程图分析，通入SO₂和水的目的是________．
难度: 中等查看答案及解析
某研究性学习小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．

（1）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→________→________→________．
（2）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为________进入E装置并溶于水中的缘故．为了防止实验过程中出现上述现象，相应的改进措施是________．
（3）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：
提出问题：出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？
作出猜想：猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
猜想Ⅲ：________．请回答他做出猜想Ⅲ的理由是________．
实验验证：
实验一：取一定质量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得固体残留物的质量不变．证明猜想________错误．
实验二：取一定质量的锰酸钾于试管中，加热一段时间________．综合实验一和实验二，证明猜想Ⅱ正确．
反思拓展：实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品又设计了一个实验方案测定空气中氧气的体积分数．
①带瓶塞的1000mL圆底烧瓶 ②电子天平（称量精确度为0.01g） ③酒精灯 ④某种较活泼的金属粉末（实验过程中需要用到的其他实验用品已省略，实验中有关物质的物理量数据为已知）他的实验步骤是：_________________．再利用实验数据和已知数据就可换算得出空气中氧气的体积分数．
难度: 中等查看答案及解析
甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m₁g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m₂g；生成的氮气在标准状况下的体积V₁L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m₃g、洗气后装置后D的质量m₄g；生成的氮气在标准状况下的体积V₂L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：________
（2）检查A装置气密性的具体操作方法是________．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

实验装置实验药品制备原理

甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为
①________

乙小组 ②________ 浓氨水、氢氧化钠

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________．
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是________．为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在________的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是________．
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 4 题

由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了烷烃的一些信息．

名称	甲烷	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷	十一烷	十六烷
化学式	CH₄	C₂H₆	C₃H₈	？	C₅H₁₂	C₁₁H₂₄	C₁₆H₃₄
沸点（℃）	-164	-88.6	-42.1	-0.5	36.1	194.5	287.5
相对密度	0.466	0.572	0.585	0.579	0.626	0.741	0.774

分析上表中的信息，回答下列问题
（1）写出表中丁烷的化学式______．
（2）烷烃的命名与分子中______原子个数有关．
（3）总结一条烷烃物理性质的递变规律______．

难度: 中等查看答案及解析

如图是初中化学常见物质间的转化关系（部分反应条件和生成物已略去）．已知：
2Na+2H₂0═2NaOH+H₂↑，A是黑色固体粉末，C是一种蓝色溶液（波尔多液的成分之一），G是不溶于稀硝酸的白色沉淀．
试回答：
（1）写出C中溶质的化学式______．
（2）A物质中元素的质量比是______．
（3）写出反应①、②化学方程式，并注明反应①的基本类型．
反应①______ CuO+H₂O
难度: 中等查看答案及解析
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为______g，反应生成氧气的质量为______g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
难度: 中等查看答案及解析
向质量为m的 20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m．
（1）计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）；
（2）用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N （Na⁺）表示钠离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图．
难度: 中等查看答案及解析

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为 ①________
乙小组	②________	浓氨水、氢氧化钠