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本卷共 20 题，其中：
单选题 16 题，填空题 1 题，综合题 2 题，实验题 1 题
简单题 7 题，中等难度 13 题。总体难度: 简单
单选题 共 16 题

  1. （2014•长宁区一模）①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）

    A. ①③②④　　 B. ①③④②　　 C. ③④②①　　 D. ③①②④

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是( )

    A. 原子半径：X＞Y　　 B. 原子序数：X＞Y

    C. 离子半径：Y＞X　　 D. a=b+m-n

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

    A．第三周期第IA族　　　　　　　　　　　　　　 B．第四周期第IA族

    C．第三周期第ⅡA族　　　　　　　　　　　　　　 D．第四周期第ⅡA族

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列说法中正确的是(　　 )

    A. 纯净物中一定存在化学键

    B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

    C. 离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键

    D. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列说法正确的是(　　 )

    A．MgCl2的形成过程可表示为

    B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H

    C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键

    D．Na2S的电子式为

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列说法中，不正确的是(　　)

    A. 反应热指的是反应过程中放出的热量　　 B. 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应

    C. 中和反应都是放热反应　　 D. 单液原电池中化学能转化成电能和热能

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 ( )

    A. 大于57.3 kJ　　 B. 等于57.3 kJ

    C. 小于57.3 kJ　　 D. 无法确定

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列过程中ΔH小于零的是(　 )

    A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合　　　　 　 　　 B．氯化铵分解得氨气

    C．碳酸钙分解得二氧化碳　　　　　　 　 D．实验室制备氢气

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是

    A．白磷着火点低，在空气中可自燃

    B．白磷、红磷互为同素异形体

    C．31 g白磷中，含P—P键1．5 mol

    D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O＝O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）＋O2（g） ＝H2O（ l ） ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为（ ）

    A. 485.5 kJ/mol　　 B. 610 kJ/mol　　 C. 917 kJ/mol　　 D. 1220 kJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

    A. -44.2kJ·mol-1　　 B. +44.2kJ·mlo-1

    C. -330kJ·mol-1　　 D. +330kJ·mlo-1

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q,其中Q等于(　　 )

    A. －(a－b) kJ·mol－1　　 B. －(a＋b) kJ·mol－1

    C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1　　 D. －(10a－b) kJ·mol－1

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列关于原电池的叙述中,不正确的是(　　)

    A. 原电池的负极发生的反应是氧化反应　　 B. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

    C. 原电池能将化学能转变为电能　　 D. 原电池中电子流入的一极是正极

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(　　)

    A. 铜片上发生氧化反应　　 B. 取出盐桥后,电流计依然发生偏转

    C. 反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液　　 D. 反应前后铜片质量不改变

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 锌锰干电池在放电时电池总反应方程式为Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)

    A. 锌　　 B. MnO2和NH　　 C. 碳　　 D. Zn2＋和NH3

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为( )

    A. H2+2OH-=2H2O+2e-

    B. O2+4H++4e-=2H2O

    C. H2-2e-=2H+

    D. O2+2H2O+4e-=4OH-

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是______，B―是_______。

    难度: 简单查看答案及解析

综合题 共 2 题

  1. (1)在101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水,放出890 kJ的热量。

    ①CH4的燃烧热为___,表示燃烧热的热化学方程式为_____________;

    ②1 000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为_____。

    (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH= -574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH= -1 160 kJ·mol-1。写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式:_______________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag。根据反应式回答问题：

    (1)Zn是________极，Ag2O发生________反应。

    (2)电子由________极流向________极(填“Zn”或“Ag2O”)，当通过电路1 mol电子时，负极消耗物质的质量是________g。

    (3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. （5分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　　 (填“相等、不相等”)，

    难度: 中等查看答案及解析