锌锰干电池在放电时电池总反应方程式为Zn+2MnO2+2NH===Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O。在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
A. 锌 B. MnO2和NH C. 碳 D. Zn2+和NH3
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锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为:
Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是
A.Zn B.碳棒 C.MnO2 和NH4+ D.Zn2+和NH4+
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锌锰干电池在放电时电池总反应方程式为Zn+2MnO2+2NH===Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O。在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
A. 锌 B. MnO2和NH C. 碳 D. Zn2+和NH3
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锌锰干电池放电时总反应方程式为:Zn(s)+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O, 此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是
A.Zn B.碳 C.MnO2和NH4+ D.Zn2+和NH3
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锌锰干电池放电时总反应方程式为:Zn(s)+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O, 此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是
A.Zn B.碳 C.MnO2和NH4+ D.Zn2+和NH3
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碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列说法错的( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
C.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13g
D.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电流总反应式为:Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s,下列说法错误的是:
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2s+H2Ol+2e=Mn2O3s+2OHaq
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过02 mol电子,锌的质量理论上减小65 g
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日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质,电极反应可简化为Zn-2e-=Zn2+,2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑(NH3再用于结合Zn2+)。根据上述叙述判断下列说法中正确的是( )
A. 干电池中Zn为正极,碳为负极
B. 干电池工作时,电子由碳极经外电流路向Zn极
C. 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D. 干电池可以实现化学能向电能的完全转化
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日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状NH4Cl作电解质,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中,正确的是( )
A. 干电池工作时,电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
B. 干电池中锌筒为正极,石墨棒为负极
C. 干电池长时间连续工作后,糊状物可能流出,腐蚀用电器
D. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
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日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状NH4Cl作电解质,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中,正确的是( )
A. 干电池中锌筒为正极,石墨棒为负极
B. 干电池长时间连续工作后,糊状物可能流出,腐蚀用电器
C. 干电池工作时,电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
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日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状NH4Cl作电解质,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。有关锌-锰干电池的叙述中,正确的是
A.锌-锰干电池中锌筒为正极,石墨棒为负极
B.锌-锰干电池即使不用,放置过久,也会失效
C.锌-锰干电池工作时,电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D.锌-锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
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