(1)在101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水,放出890 kJ的热量。
①CH4的燃烧热为___,表示燃烧热的热化学方程式为_____________;
②1 000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为_____。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1 160 kJ·mol-1。写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式:_______________。
高一化学综合题中等难度题
(1)在101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水,放出890 kJ的热量。
①CH4的燃烧热为___,表示燃烧热的热化学方程式为_____________;
②1 000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为_____。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1 160 kJ·mol-1。写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式:_______________。
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已知在25℃,101kPa下,16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量。请计算:
(1) 112LCH4(标准状况)在25℃,101kPa下,充分燃烧生成液态水时放出的热量;
(2) 上述过程中同时产生二氧化碳的体积(标准状况)。
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胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量;1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
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(6分)Ⅰ、已知在101 kPa时,CH4完全燃烧生成1mol液态水,放出的热量为QkJ,则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:________。
Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.2 mol电子,H2SO4恰好反应完毕。试计算:
(1)生成气体的体积(在标准状况下);
(2)原400 mL稀硫酸的物质的量浓度(不考虑溶液的体积变化)。
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25℃时,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ的热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 ( )
A.CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); △H=-725.76 kJ·mol-1
B.2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l); △H=+1451.6 kJ·mol-1
C.2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l); △H=-22.68 kJ·mol-1
D.CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(g); △H=-725.76 kJ·mol-1
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25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
A.CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l); △H= -725.8kJ/mol
B.2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);△H= +1451.6kJ/mol
C.2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l);△H= -22.68kJ/mol
D. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g);△H= -725.8kJ/mol
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25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
A.CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8kJ/mol
B.2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ/mol
C.2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l);△H=-22.68kJ/mol
D. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g);△H=-725.8kJ/mol
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