2015-2016学年山东省济宁任城区高二上学期统考化学试卷（解析版）

为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合该主题的是

A．开发太阳能、氢能、风能等新能源

B．应用高效洁净的能源转化技术

C．更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展

D．减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生

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分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是

A．A2（g）+B2（g）＝2AB（g） △H﹤0

B．每生成2分子AB放出bkJ热量

C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D．断裂1molA-A键吸收akJ能量

难度: 简单查看答案及解析

一定条件下,反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在10L的密闭容器中进行,测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为

A．1.2mol/（L·min）　　　　 B．6.0mol/（L·min）

C．0.6mol/（L·min）　　　　 D．0.4mol/（L·min）

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将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸液体的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O　 △H﹥0

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已知热化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g） ΔH=-QkJ·mol-1（Q﹥0）。下列说法正确的是

A．相同条件下,2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量

B．增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动

C．将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ

D．如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA（g）被消耗

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已知反应:（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） △H=+74.9kJ.mol-1,下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行

C．在碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐的分解一定能自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应

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下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是

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下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快

B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快

C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高

D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大

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已知反应：①101kPa时,2C（s）+O2（g）＝2CO（g） 　 △H＝-221kJ/mol

②稀溶液中,H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O（1） 　 △H＝-57.3kJ/mol下列结论正确的是

A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

B．①的反应热为221kJ/mol

C．通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/mol

D．碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．CO2（g）CO2（aq）ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

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对于反应2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）,下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是

A．v（A）=30mol·L-1·min-1　 　 　 B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1

C．v（C）=48mol·L-1·min-1　　 　 D．v（D）=1mol·L-1·s-1

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用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图像是

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在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1

将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变　　　　　　　 　 　 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变　　 　　 D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

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通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）　 ΔH＝-92.4kJ/mol，请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为

A．431kJ/mol　　　　 B．946kJ/mol　　　　 C．649kJ/mol　　　　 D．869kJ/mol

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下列说法或表示方法正确的是

A．相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量

B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H2,则△H1﹥△H2

C．由C（s,石墨）＝C（s,金刚石） △H=+73kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定

D．据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量

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已知反应：①H2（g）＋ O2（g）＝H2O（g） ΔH１

② N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）　　 ΔH2

③ N2（g）＋ H2（g）＝NH3（g） 　 ΔH3

则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的ΔH为

A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3　　　　　　　 B．ΔH1+ΔH2-ΔH3

C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3　　 　 　　 　 D．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y﹤z　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低　　　　　 D．C的体积分数升高

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在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）2S03（g）并达到平衡。在反应过程中,若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变，甲中S02的转化率为a％,乙容器中SO2的转化率为b％,则a与b的关系为

A．a﹥b　　　　 B．a=b　　　　 C．a﹤b　　　　 D．无法确定

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草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

【实验1】甲同学用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与5.00 mL 0.01 mol/L

H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验_________　　 和________　　 作对比（用Ⅰ～III表示）。

（2）对比实验Ⅰ和III，可以研究__________对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00 mL蒸馏水的目的是________________。

【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。

（1）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是　　　　　　　　　　 的影响。

（2）若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是　　　　　　 （填字母）。A．硫酸钾　　　　 B．水　　　 C．二氧化锰　　　 D．硫酸锰

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氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为___________　　　　　　　　　 。

又已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ/mol,则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）氢气是合成氨的重要原料。

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图一所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　　　　 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间

是　　　　　　　　　 。

②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应

的平衡常数为　　　　　　　　　　 。

③氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对于反应：N2O4（g）2NO2（g） △H﹥0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积

分数随压强变化曲线如下图二所示。

下列说法正确的是　　 　　　 　　 。

a．A、C两点的反应速率：A﹤C

b．A、C两点的气体颜色：A浅，C深

c．B、C两点的气体平均相对分子质量：B﹤C

d．A、C两点的化学平衡常数：A﹥C

e.由状态B到状态A，可以用加热的方法

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在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是___________________。

（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_________________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则　　 　 　　　 。

A．化学平衡向正反应方向移动　　 B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不移动　　　　　　　　　 D．反应停止

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实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气

候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减

排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体

积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

①该反应的化学平衡常数表达式为K =　　　　　　　　　　　　 。

②该反应的正反应方向是　　　　 　　 　　 反应（填“吸热”或“放热”）；

③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为　　　　　　　　　 。

④800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，

c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L,则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率　　　　　　 （填“大”、“小”或“不能确定”）。

（3）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：

又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99 kJ·mol-1，

请回答下列问题：

①图中E1、E2分别表示　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 ，E3的大小对该反应的反应热　　　　　　　 　　　 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　　 　 　　 （填“升高”或“降低”）△H　　 　　 　　 （填“变大”、“变小”或“不变”）,理由是____________________。

②图中△H=　　　　 　　 kJ·mol-1。

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