草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+...

草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

【实验1】甲同学用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与5.00 mL 0.01 mol/L

H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验_________　　 和________　　 作对比（用Ⅰ～III表示）。

（2）对比实验Ⅰ和III，可以研究__________对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00 mL蒸馏水的目的是________________。

【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。

（1）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是　　　　　　　　　　 的影响。

（2）若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是　　　　　　 （填字母）。A．硫酸钾　　　　 B．水　　　 C．二氧化锰　　　 D．硫酸锰

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(12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验 　　　 和 　　　 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验　　　　 和　　　　 。　　　　

（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 　　　　 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。

②将WgNa2C2O4配成100 mL标准溶液，量取20.00 mL置于锥形瓶中，

酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的浓度为________ （填表达式，用W表示）。

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教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

（1） 该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是-（填实验序号）。

（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况下），

则在2 min末，c(MnO₄^－)＝________mol/L。

（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t₁～t₂时间内速 率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②________。

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用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

（1）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是________＞________（填实验序号）。

（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况下），则在2 min末，c(MnO₄^－)＝_______mol·L^－1。（假设混合溶液体积为50 mL）

（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率总是如下图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn^2＋是反应的催化剂、②________。

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（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l)　 ΔH<0

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

（1）该实验探究的是　　　　　　　　 　 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：　　 <　　 （填实验序号）研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，②　　　　　　　　 　 。

（3）若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)=　　　　　　　　 　 mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 　　　　　　　　 　 。

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定　　　　　　　　　　 　 来比较化学反应速率。

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用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

(1)该实验探究的是______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_____（填实验序号）。

(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2（标准状况下），则t min末c(MnO4-)=______。

(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________、②___________。

(4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式_______、________。试从电离平衡移动的角度解释K1>>K2的原因_______________。

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用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

（1）该实验探究的是　　　　 　　 　　 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是　　 　　 　　 ＞　　 　　　　 　 （填实验序号）．

（2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=　　　　　　 mol/L．

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定　　 　　 　 来比较化学反应速率．

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：　　　 　　 　　 ．

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（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

（1） 该实验探究的是　　　　　　　　　　 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①　　　　　 ②（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2） 若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4-)＝_______mol·L-1。（假设混合溶液体积为50 mL）

（3） 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________________________________________________　　　　　　　　　　 来比较化学反应速率。

（4） 小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物Mn2＋是反应的催化剂、②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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I、乙二酸俗名草酸，为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在____________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(2)本实验滴定达到终点的标志是__________________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

II、(1)25℃时将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=______

(2)25℃时，H2SO3 　 HSO3－+ H+的电离常数Ka = 1×10-2mol•L－1，则该温度下pH=3、

c(HSO3－)= 0.1mol•L-1的NaHSO3 溶液中c(H2SO3)=______．

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