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本卷共 18 题，其中：
选择题 15 题，实验题 2 题，填空题 1 题
中等难度 13 题，困难题 4 题。总体难度: 中等
选择题 共 15 题

  1. 下列有关物质的性质与应用相对应的是

    A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

    B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

    C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法中，正确的是

    A．含金属元素的离子不一定是阳离子

    B．金属与盐溶液反应都是置换反应

    C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O.CaO.6SiO2

    D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物

    难度: 中等查看答案及解析

  3. NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温下22.4LCO2分子数少于NA　　　　　　 B．1molNaHCO3固体中含有NA个CO32-

    C．NA个NO与NA个O2混合分子数为2NA 　　　 D．1molCu反应转移电子数一定是2NA

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛的1－丁醇，现设计如下路线：

    已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；

    ②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；

    ③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是

    A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 　 　 B．过滤、分液、蒸馏、萃取

    C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏　 　　 D．过滤、分液、过滤、蒸馏

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是

    ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 　　

    ②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸

    ③向Ba(NO3）2溶液中通入过量的SO2 　　　　　

    ④向石灰水中通入过量的CO2气体

    ⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量

    A．①②③④　　　　 B．①②⑤　　　 C．①②③⑤　　　 D．①②③

    难度: 中等查看答案及解析

  6. （双选）在复盐NH4Fe(SO4）2溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

    A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH）2↓

    B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH）3↓+NH3•H2O

    C．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH）3↓

    D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ Fe(OH）3↓+3NH3•H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列说法中不正确的是

    A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

    B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子，已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32-

    C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-浓度变化最小

    D．常温下水电离出c(H+）×c(OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

    难度: 困难查看答案及解析

  8. 取a g某铁的氧化物R溶于足量稀盐酸，加水稀释至200mL，取20mL溶液，向其中滴加新制氯水，将其中的铁元素全部氧化为Fe3+，再向溶液中加NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量得b g固体，则下列判断正确的是

    A．若a：b=9：1，则R的化学式为FeO　　　　

    B．若a：b=29：30，则R的化学式为Fe3O4

    C．若a：b=1：10，则R的化学式为Fe2O3　　

    D．实验过程中被还原的Cl2为（10b-a）/8mol

    难度: 中等查看答案及解析

  9. （双选）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后分别通过盛有足量蒸馏水、饱和NaHCO3溶液和NaOH溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

    假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）

    A．可能是单一气体　　　　 　　　　　　　　　 B．不可能含有CO

    C．可能存在原气体中的两种气体 　　　 　　 D．成分和洗气瓶的排列顺序无关

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

    A．a的取值范围为0≤ a＜50

    B．的最大值为2.5

    C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

    D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，下列说法错误的是

    A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2

    B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸

    C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂

    D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是

    A．1／3mol　 　 　 　 B．4／3mol　　 　　 C．1mol　　 　　 D．2mol

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴数滴水产生的，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是

    ①水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以及启动反应发生的作用；

    ②1molNO3-在反应中得5mole-；

    ③成烟物质是氧化锌小颗粒；

    ④NH4+是氧化剂

    A．①②　　 　　 B．②③ 　　 　　 C．③④　 　　 D．①④

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(假设硝酸的还原产物只有NO一种）。根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是

    A．①中溶解了5.6gFe　　　　　　 　　　　　　　　 B．②中溶解了9.6gCu

    C．硝酸的物质的量浓度为4 mol•L-1　　 　　　　　　 D．④中V=6720

    难度: 困难查看答案及解析

  15. 将19gKOH和KHCO3的混合物，在260℃时煅烧充分反应，冷却后称量，固体质量减少0.98g。则混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是

    A．n(KOH） = n(KHCO3）　　　　　　 B．n(KOH） < n(KHCO3）

    C．n(KOH） > n(KHCO3）　　　　　　 D．KOH、KHCO3任意比

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. 二氧化氯(ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃。用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：

    （1）装置A中还应安装的玻璃仪器是　　　　　 ，装置B用冰水浴的原因是　　　　　　　　　 。

    （2）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　 。

    （3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：　　　　　　　　 。

    ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2∙3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

    a．　　　　　　　　　　 ；b．　　　　　　　　 ；c．洗涤；d．干燥。

    （4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

    实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下

    （1）试剂A可以选用_______，试剂B的作用是_______。

    （2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。

    （3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 关系式。

    未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。

    若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：__________________。

    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

    （4）提出假设：

    假设1：反应后固体中只有__________，证明SO2未被氧化；

    假设2：反应后固体中只有__________，证明SO2完全被氧化；

    假设3：______________。

    实验探究：

    （5）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_______。

    实验评价：

    （6）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：　　　　　　　　 。

    难度: 极难查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. 某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol。

    （1）阿伏伽德罗常数为　　　　　　　　 （用含啊a、b的代数式表示）

    （2）X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积V3。

    ①若实验结果是________ (用V1、V2与V3间关系来表示，后同） ，则X的化学式一定为HCl。

    ②若实验结果是_________，则X的化学式为NH4Cl

    难度: 困难查看答案及解析