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已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下
（1）试剂A可以选用_______，试剂B的作用是_______。
（2）装置E用于测定氧气的体积
，请在方框中画出装置图。
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 关系式。
未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。
若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：__________________。
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
（4）提出假设：
假设1：反应后固体中只有__________，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有__________，证明SO2完全被氧化；
假设3：______________。
实验探究：
（5）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_______。
实验评价：
（6）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因： 。
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过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有______，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有______，证明SO2完全被氧化；
假设3：______证明______．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用______，试剂B的作用是______．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
未被氧化：______，完全被氧化：______．
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：______．
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过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：__________________________，证明______________________。
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下。
(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式__________________________。
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（14分）过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
（1）提出假设:
假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2:反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3: ，证明 。
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:
（2）试剂A可以选用____________________，试剂B的作用是________________________。
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________________，完全被氧化:_______________________。
（4）若SO2完全被氧化，写出
反应的化学方程式: __________________________。
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(18分)过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设:
假设1:反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；
假设2:反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；
假设3:__________________________证明______________________。
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:
(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________
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(16分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断
。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：
(1)试剂A可以选用________，试剂B为碱石灰其作用是______________________。
(2)装置E用于测定氧气
的体积，请在框中画出装置图。
(3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化时，V与m1或m2的关系式为_________。
若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：___________________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假设3：________________________________________________________________。
实验探究：
(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________
____________________________________________________________________________。
实验评价：
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
____________________________________________________________________________。
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实验一 过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：
（1）试剂A可以选用 。
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。
（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1 的关系式：未氧化______________，部分氧化__________，完全氧化，V=0L。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：______________。
[实验二] 向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
【提出假设】：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化。
【实验探究】：
（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_________________。
【实验评价】：
（5）实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：______。
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某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究。
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设三：反应后固体中_________________________，证明________。
（2）[定性研究]
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取反应后的固体放入试管中，…… | |
（3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
①装置D的作用是________。
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
| SO2被氧化的程度 | V与m1或m2的关系 |
| 完全被氧化 | V=0 |
| 部分被氧化 | ________ |
| 未被氧化 | ________ |
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下列叙述正确的是（ ）
①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体
③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2
⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质
A. ①④⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ④⑤⑥
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某含有Na+的澄清溶液中，可能还存在NH+4、Fe2+、I-、Br-、CO2-3、SO2-3六种离子中的几种．将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色．依据上述实验事实推断该溶液（ ）
A．一定存在Fe2+、Br-、CO2-3
B．一定是呈碱性
C．可能存在I-、SO2-3
D．可能存在NH+4
，请在方框中画出装置图。
反应的化学方程式: __________________________。
。
的体积，请在框中画出装置图。