辽宁省辽阳2017-2018学年高一化学期末考试卷

有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是

A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应

D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

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关于钠的叙述中，正确的是（　　　 ）

A. 钠是银白色金属，硬度很大

B. 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠

C. 金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠

D. 金属钠的熔点很高

难度: 中等查看答案及解析

用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为

A. 等于1.12L　　 B. 等于0.56L　　 C. 大于1.12L　　 D. 小于1.12L

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下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （　　　　 ）

A. Na2O2溶于水　　 B. 红热的铁和水蒸气

C. 金属钠投入水中　　 D. Na2O投入水中

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离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A. ①③　　 B. ①④⑤

C. ②④⑤　　 D. ①⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　　 ）

A. 钠和冷水反应　　 Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D. 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑

难度: 中等查看答案及解析

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH )2CO3]　　 B. 铁制菜刀生锈

C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏　　 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜

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地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（　　 ）

A. CuO　　 B. Al2O3　　 C. Fe2O3　　 D. SiO2

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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　　 ）

A. 在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3　　 B. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

C. 与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3　　 D. 只可能让NaHCO3转化成Na2CO3

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铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是

A．都有H2O生成　 　　　　 B．都有H2生成　

C．都有AlO2－生成　　 　　　　 D．都有Al3＋生成

难度: 中等查看答案及解析

向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是( )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－

A. ①②③　　 B. ②④⑤　　 C. ①③⑥　　 D. ①②⑤

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在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为

A. 6mol　　 B. 2mol　　 C. 3mol　　 D. 4mol

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现有下列几个离子反应：

① Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－

④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有关性质的比较中正确的是(　　 　)。

A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋　　 B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br－　　 D. 还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

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在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　　　 ）

A. Fe3+、K+、Cl－、MnO4－　　 B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－　　 D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

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下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素

C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

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写出反应的化学反应方程式或离子方程式。

（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，化学反应方程式：__________________________。

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀HNO3，化学反应方程式：__________________________。

（3）向NaHCO3溶液中滴加少许Ca(OH)2溶液，离子方程式：_____________________。

（4）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，总的离子方程式：________________。

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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为 ____________________。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是_____________________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________

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如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。

（1）写出该反应的化学方程式___________________________________________ ，四氧化三铁是_________________________（填“氧化产物”还是“还原产物”） 。

（2）加热烧瓶的作用是__________________________________________________。

（3）烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是__________________________________。

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已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：

试回答：

（1）写出B的化学式_________________，D的化学式_________________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。

（3）写出向G溶液中加入A的离子方程式：____________________________；

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