现有下列几个离子反应:
① Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
② 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③ 2Br-+Cl2=== Br2+2Cl-
④ 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
下列有关性质的比较中正确的是( )。
A. 氧化性:Cr2O>Cl2>Fe3+ B. 氧化性:Cl2>Br2>Cr2O
C. 还原性:SO2<Fe2+<Br- D. 还原性:Cl->Cr3+>Fe2+
高一化学单选题中等难度题
现有下列几个离子反应:
① Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
② 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③ 2Br-+Cl2=== Br2+2Cl-
④ 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
下列有关性质的比较中正确的是( )。
A. 氧化性:Cr2O>Cl2>Fe3+ B. 氧化性:Cl2>Br2>Cr2O
C. 还原性:SO2<Fe2+<Br- D. 还原性:Cl->Cr3+>Fe2+
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现有下列几个离子反应:
① Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
② 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③ 2Br-+Cl2=== Br2+2Cl-
④ 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
下列有关性质的比较中正确的是( )。
A. 氧化性:Cr2O>Cl2>Fe3+ B. 氧化性:Cl2>Br2>Cr2O
C. 还原性:SO2<Fe2+<Br- D. 还原性:Cl->Cr3+>Fe2+
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现有下列几个离子反应:
①Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
下列有关性质的比较中正确的是( )
A.氧化性:Cr2O72->Cl2>Fe3+ B.氧化性:Cl2>Br2> Cr2O72-
C.还原性:SO2<Fe2+<Br- D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+
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下列离子方程式正确的是
A.少量SO2通入溶液中:
B.足量氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-=== 6Cl-+ 2Fe3+ + 2 Br2
C.在稀氨水中通入过量
D.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2 + 2 H+ === Ca2+ + 2 H2O
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在 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2›+ 7H2O反应中。
(1) ▲ 是氧化剂,氧化产物是▲ ;
(2)此反应若转移了0.3mol的电子,则生成氯气▲ L(标准状况下)
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在反应K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2 CrCl3 + 3Cl2 ↑ + 7H2O 中,氧化剂是________反应中盐酸体现了________性和________性;转移电子数为。此反应的离子方程式为________。
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在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2›+ 7H2O反应中。
(1)________元素被氧化,________是氧化剂,氧化产物是________;
(2)此反应若转移了12mol的电子,则生成氯气________L(标准状况)
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在 K2Cr2O7 +14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2›+ 7H2O反应中。
(1)________元素被氧化,________是氧化剂。
(2)________是氧化产物,________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用(未被氧化)的HCl的质量比为________。
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(9分) (1)K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O (用“单线桥”表示电子转移的方向和数目)
氧化剂是_____________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
(2)______mol H2O中共含有9.03×1022个原子,其质量为_______。
(3)配平下列氧化还原反应方程式:
___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
(4)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:
3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)
若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
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(1)K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O (用“单线桥”表示电子转移的方向和数目)___,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
(2)______mol H2O中共含有9.03×1022个原子,其质量为_______。
(3)配平下列氧化还原反应方程式:___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
(4)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气),若反应中消耗Cl2 1.5 mol, 则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
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