在 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2›+ 7H...

在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反应中。

（1） ▲ 是氧化剂，氧化产物是▲ ；

（2）此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气▲ L（标准状况下）

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在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反应中。

（1）________元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物是________；

（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气________L（标准状况）

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在 K₂Cr₂O₇ +14HCl=2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反应中。

（1）________元素被氧化，________是氧化剂。

（2）________是氧化产物，________发生氧化反应。

（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用（未被氧化）的HCl的质量比为________。

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（9分）　　（1）K₂Cr₂O₇ + 14HCl= 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）

　氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

　（2）______mol H₂O中共含有9.03×10²²个原子，其质量为_______。

　（3）配平下列氧化还原反应方程式：

　___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O

　（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：

　3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）

　若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

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（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）___,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5 mol, 则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

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(1)已知反应：K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物_____________ 。

(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)＋8NH3(气)=6NH4Cl(固)＋N2(气)，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在标准状况下的体积_________________。

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（4分）在K₂Cr₂O₇ + 14HCl=2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+7H₂O反应中，_________元素被氧化，_________是氧化剂，还原产物是________，电子转移的数目是_________。

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在反应K₂Cr₂O₇  + 14 HCl  =  2KCl  +  2 CrCl₃  +  3Cl₂ ↑ + 7H₂O    中，氧化剂是________反应中盐酸体现了________性和________性；转移电子数为。此反应的离子方程式为________。

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I、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．

（1）　 　　　　　 　　 元素被氧化，　　 　　　　 　　 是氧化剂；

（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为　 　　　　 　 mol．

Ⅱ、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白．

（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是　　　 　　　 　　 （从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）．

（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是　 　　　 　　 （从Fe、Cu中选填）．

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氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2②KClO3+6HCl＝ 3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D. 反应③中1 mol Cl2完全反应，转移电子的物质的量为10 mol

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