-
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。
①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为 ____________________。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是_____________________。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
铁及其化合物[如FeCl3,Fe(OH)3,Na2FeO4等]在生产、生活中应用广泛，请结合所学知识，回答问题：
（1）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，检验FeCl3溶液中Fe3+存在的常用试剂是_______。FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔反应的离子方程式为________________，欲从腐蚀后的废液中回收Cu并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂①氯气②铁粉③浓硫酸④盐酸⑤烧碱⑥氨水，请选择试剂______，写出反应的离子方程式：废液中回收Cu_________；废液重新获得FeCl3溶液_________。
（2）沸水中逐滴加入1mol/L FeCl3溶液，继续加热至溶液呈透明的红褐色，该反应的化学方程式为____，该分散系中分散质的微粒直径为____ nm。
（3）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，可以通过如下反应制得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3X+5H2O，X的化学式为____，从化合价升降角度考虑，高铁酸钠能够杀菌是因为它具有____性。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
-
（6分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 （填化学式）；
Ⅱ、步骤③通入的气体B是 （填化学式），写出该反应的离子方程式：
高一化学填空题困难题查看答案及解析
-
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
学科Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 （填化学式）；Ⅱ、步骤③通入的气体B是 （填化学式），写出该反应的离子方程式： 。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
-
（11分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程 师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
（1）写出FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式___________，若Fe和Cu及稀硫酸构成原电池，_______可做负极材料。可通过向滤液中加入________（填化学式）溶液来检验Fe3+的存在，现象是__________。
（2）写出上图步骤③相关反应的化学方程式：③____________。C还可以用______（填化学式），用这种物质反应后不引入新的杂质。
（3）请写出焊接钢轨时发生反应的化学方程式 。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
（13分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
① ② ③ ④ ⑥
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
（3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是
（4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 （2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①________、③________、⑤________
（2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
(I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1) 写出该反应的化学方程式________。
(2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。
(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式________。
(2) 步骤②需加入的试剂A是________(填化学式)。
(3) 步骤③通入的气体B是________(填化学式)，写出该反应的化学方程式________。
(4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
-
(I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式________。
(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是________
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(3) 步骤①中发生反应的离子方程式________(4)滤渣的主要成分是________，________(填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是________(填化学式)。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
-
（12分）Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；
（2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是 ；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
C．观察溶液是否呈浅绿色
（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；
②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；
③此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析