(I)电子工业常用30%的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式________。
(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是________
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
(3) 步骤①中发生反应的离子方程式________
(4)滤渣的主要成分是________,________(填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜,需加入的试剂A是________(填化学式)。
高一化学实验题中等难度题
(6分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 (填化学式);
Ⅱ、步骤③通入的气体B是 (填化学式),写出该反应的离子方程式:
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
学科Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 (填化学式);
Ⅱ、步骤③通入的气体B是 (填化学式),写出该反应的离子方程式: 。
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(I) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1) 写出该反应的化学方程式________。
(2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是________,证明Fe3+存在的现象是________。
(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式________。
(2) 步骤②需加入的试剂A是________(填化学式)。
(3) 步骤③通入的气体B是________(填化学式),写出该反应的化学方程式________。
(4) 为测定滤渣中铜的质量分数,取50g的滤渣与足量的试剂A反应,得到5.6L气体(标准状况下),试计算滤渣中铜的质量分数。
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(I)电子工业常用30%的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式________。
(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是________
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
(3) 步骤①中发生反应的离子方程式________
(4)滤渣的主要成分是________,________(填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜,需加入的试剂A是________(填化学式)。
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已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是________,证明Fe3+存在的现象是________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式(1分):________
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①________,②________,④________,
B.请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式(1分):________
该反应中氧化剂为________还原剂为________。
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电子工业中,常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,设计如下流程图
请回答下列问题:
(1)FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为___________。
(2)固体A的成分是_______,气体C的化学式为____________。
(3)设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子_____________。
(4)反应消耗铁粉11.2g,则废液中Fe3+的物质的量浓度是____________。
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(13分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
① ② ③ ④ ⑥
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
(3)检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是
(4)废液加入过量①后,可能发生的离子方程式
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电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式:________;若反应过程中有2 mol电子发生转移,会有________ g Cu溶解。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
请写出上述试验过程中②③⑤的化学式:
②,③,⑤。
请写出①⑥各步反应的离子方程式:;
。
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得氯化铁溶液,准备采用下列步骤:
(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
③ ④ ⑤ ⑥
(2)合并溶液通入⑥的离子反应方程式________________ 。
(3)若向废液中加入任意质量的①物质,下面对充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定没有Cu2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe3+,则一定还有Cu2+
(4)若向②中加入氢氧化钠溶液,其实验现象为 。
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(12分)Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识,回答下列问题。
(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式: ;
(2)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,该现象说明该溶液中含有的离子是 ;
②验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 ;
A.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+
B.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
C.观察溶液是否呈浅绿色
(3)钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度,并判断其血液含钙量是否正常。
(提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O)
①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液,需要称取KMnO4固体的质量是 g;
②每消耗草酸0.5mol,转移电子的物质的量为 mol;
③此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。
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