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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，解答题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将废水中的有机物转化成煤炭等资源．下列有关水热反应的说法中，不正确的是（ ）
    A．一定包含化学变化
    B．可以降低自然界中碳的含量
    C．可以改善温室效应
    D．可以重建地球上碳资源的和谐循环

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知Cl2、Al2（SO4）3、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质．下列化学方程式中正确的是（ ）
    ①ICl+H2O═HIO+HCl             ②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl
    ③SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl       ④Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
    A．①④
    B．②③
    C．①③④
    D．①②③④

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列实验对应的结论正确的是（ ）
    A．
    实验室制取乙炔
    B．
    能证明非金属性Cl＞C＞Si
    C．
    分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘
    D．
    白色沉淀是BaSO3

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列有关说法中，不正确的是（ ）
    A．在0.1mol/L的 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
    B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
    C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L
    D．a mol/L的 HCN溶液与b mol/L 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 萨罗（Salol）是一种消毒剂，为芳香族化合物，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．则下列说法不正确的是（ ）

    A．萨罗的分子式为C13H10O3
    B．1mol萨罗发生水解，需要消耗3mol NaOH
    C．1mol萨罗与浓溴水反应，需要消耗3mol Br2
    D．萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列图示与对应叙述相符合的是
    （ ）
    A．图I：反应H2+I2⇌2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
    B．图Ⅱ：反应2SO2+O2⇌2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化
    C．图III：反应N2+3H2⇌2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系
    D．图IV：反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图．该电池的电解质为6mol/L的KOH溶液，下列说法正确的是（ ）

    A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极
    B．放电时正极附近溶液的pH减小
    C．放电时负极反应为H2+2OH--2e-═2H2O
    D．充电时阳极反应为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
    回答下列问题：
    （1）写出化合物XZ2的电子式______，其晶体类型为______．
    （2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是______．
    （3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是______．
    （4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2⇌H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为______．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式______，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；
    乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（两者都不含结晶水）．
    Ⅰ．按照乙同学的观点，你认为其原理是______（用离子方程式表示）．
    Ⅱ．将上述产生的蓝色沉淀洗涤、干燥后放入试管中加热，定性探究生成物的成分．

    （1）B装置中试剂的化学式是______，C装置中试剂的名称是______；
    （2）能证明乙同学观点正确的实验现象是______．
    Ⅲ．研究性学习小组的同学为了测定一包由CuCO3和Cu（OH）2组成的混合物中Cu（OH）2的质量分数，设计出下列装置进行实验．

    （1）各装置连接的顺序为______；
    （2）实验开始和结束时都要通入过量的空气，结束时通入过量空气的作用是______；
    （3）若沉淀样品的质量为m g，装置D质量增加了n g，则其中Cu（OH）2的质量分数为______．
    （4）利用上述装置测出的Cu（OH）2质量分数偏低，其原因是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 烯烃是重要的有机化工原料，在有机合成中有着广泛的应用．
    I．已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应．
    2CH2=CHCH3CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
    经测定C5H10 的一种同分异构体M的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 1：3：6．下图为M合成Q的流程图．

    （1）M的名称为______；
    （2）O→P 的化学反应类型为______；
    （3）写出P→Q的化学方程式______．
    II．有机物E（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂．实验室的科技人员利用M的一种同分异构体，通过下列流程合成有机物E．

    （1）B→C的化学方程式为______；
    （2）已知X的环上只有一个取代基，且取代基无支链，则E的结构简式为______；
    （3）写出满足以下条件的X的同分异构体的结构简式：______
    ①遇FeCl3溶液显紫色        ②苯环上的一氯取代物只有两种．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. I．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
    （1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式______ 2Cu+O2↑+H2SO4

    难度: 中等查看答案及解析