高三化学解答题中等难度题
Ⅰ.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液,分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图(忽略因气体溶解带来的影响)。据此回答下列问题:
(1)在甲中烧杯中滴加酚酞,________极(填a或b)附近溶液会变红。
(2)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式________。
(3)电极f上发生的电极反应式为________。
(4)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是________。
Ⅱ.工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下:
某活动小组的同学在实验室以重晶石(主要成分BaSO4)为原料,对上述工艺流程进行模拟实验。
(1)上述过程中,气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是________。(用离子方程式表示)
(2)已知有关反应的热化学方程式如下:
BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H1 = +571.2kJ/mol ①
C(s) +CO2(g)2CO(g) △H2 = +172.5kJ/mol ②
则反应BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H3 =________
(3)在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是________。
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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Cu2+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t)的关系如图2所示。据此回答下列问题:
(1)M为电源的__________极(填“正”或“负”);
(2)写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________;
(3)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。
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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | SO42— 、OH- |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为________;
(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:________;
(3)写出乙烧杯的电解池反应________
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?________
(5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,操作是________。
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阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | SO42-、OH- |
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(原创)(10分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | SO42— 、OH- |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)
电极b上发生的电极反应为________;
(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:________;
(3)写出乙烧杯的电解池反应
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
(5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,操作是________。
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(12分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | SO42— 、OH- |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为________;
(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:________;
(3)写出乙烧杯的电解池反应________
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?________
(5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,操作是________。
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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+ 、NO3- 、SO42- 、 Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题:
(1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_______、_______(填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体为_______mol。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式: _______________________________________。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为___________ 。
(5)要使丙恢复到原来的状态,应加入适量的 ________(填写化学式)。
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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+ 、NO3- 、SO42- 、 Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题:
(1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_______、_______(填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体为_______mol。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式: ________________________________。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为___________ 。
(5)要使丙恢复到原来的状态,应加入适量的 ________(填写化学式)。
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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Ag+、Na+ |
阴离子 | NO3—、SO42—、Cl- |
下图Ⅰ所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题:
(1)M为电源的________(填“正”或“负”)极,A是________(填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积:________。
(3)写出乙烧杯的电解池反应:________________________________________________。
(4)要使丙恢复到原来的状态,应加入________ g ________(填写化学式)。
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