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本卷共 29 题，其中：
单选题 25 题，综合题 4 题
简单题 3 题，中等难度 25 题，困难题 1 题。总体难度: 简单
单选题 共 25 题

  1. 有关杂化轨道理论的说法不正确的是

    A．杂化轨道全部参加形成化学键

    B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

    C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

    D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列化学用语的表述正确的是(　　)

    A. 离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

    B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    C. 氯化铵的电子式为

    D. CO2的结构式为O—C—O

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

    A. 电子所在的电子层　　 B. 电子的自旋方向

    C. 电子云的形状　　 D. 电子云的伸展方向

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列各组微粒中，互为等电子体的是

    A. H3O+和OH-　　 B. SO42-和PO43-　　 C. NO3-和NO2-　　 D. CH3+和NH4+

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

    A. SO2与SiO2　　 B. NaCl与HCl　　 C. CO2与H2O　　 D. CCl4与KCl

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是

    A. 分子中只有极性键

    B. 该分子中三种元素的电负性：H>C>O

    C. 分子中有σ键和兀键

    D. 该分子在水中的溶解度小于甲烷的

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

    A. 晶体硅　　 B. 食盐　　 C. 干冰　　 D. 二氧化硅

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4　　 ②1s22s22p63s23p3　　 ③1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是　　　　 （　　 ）

    A. 原子半径：①＞②＞③　　 B. 第一电离能：③＞②＞①

    C. 电负性：③＞②＞①　　 D. 最高正化合价：③＞①＞②

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键

    B. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA

    C. 0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NA

    D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是(　　)

    A. 不能和氢氧化钠溶液发生反应　　 B. 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

    C. 该分子与H2O2分子的空间构型类似　　 D. 分子中原子的最外层均满足8电子结构

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列描述中不正确的是(　　 )

    A. CS2为Ⅴ形的极性分子　　 B. ClO3-的空间构型为三角锥形

    C. SF6中有6对完全相同的成键电子对　　 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列现象与氢键有关的是(　　 )

    ①HF的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高

    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

    ③冰的密度比液态水的密度小

    ④尿素的溶、沸点比醋酸的高

    ⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低

    ⑥水分子在较高温度下也很稳定

    A．①②③④⑤⑥　　　 　　　 B．仅①②③④⑤　　　

    C．仅①②③④　　　 　　　　 D．仅①②③

    难度: 中等查看答案及解析

  13. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22﹣存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　）

    A. 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22﹣数目为 6

    B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体

    C. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

    D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

    难度: 困难查看答案及解析

  14. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径: W<X<Z

    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（　　 ）

    A. 每个N5+中含有35个质子和36个电子

    B. 该离子中有非极性键和配位键

    C. 该离子中含有2个π键

    D. 与PCl4+互为等电子体

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如图所示），可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石。下列说法正确的是　　　　　　　　 （　　 ）

    A. 石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素

    B. 石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3

    C. 石墨烯中碳原子采用sp3杂化

    D. 石墨烯的熔点比C60低

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　 ）

    A. N4属于一种新型的化合物　　 B. N4分子中存在非极性键

    C. N4和N2是同分异构体　　 D. 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列关于晶体的说法一定正确的是（　　 ）

    A. 分子晶体中都存在共价键

    B. 右图CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻

    C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    D. 在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数是六

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 (　　)

    A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水

    B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4

    C. 碘易溶于苯，微溶于水

    D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 下列有关金属晶体的说法中，正确的是（　　 ）

    A. 简单立方堆积的晶胞中原子配位数是8

    B. 晶胞中配位数为12的金属，一定是面心立方最密堆积

    C. Zn的晶胞类型与铜相同

    D. 铁的晶胞中空间利用率为68%

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）

    A. 钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2

    B. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

    C. CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

    D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 下面的排序不正确的是　　　 （　　　　 ）

    A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4　　 B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

    C. 熔点:Na<Mg<Al　　 D. 酸性：HClO＞HClO2＞HClO 3＞HClO4

    难度: 中等查看答案及解析

  23. 下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）

    A. CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子

    B. 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3

    C. 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱

    D. 空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积

    难度: 中等查看答案及解析

  24. 下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

    A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    B. 由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

    C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

    D. 由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

    难度: 中等查看答案及解析

  25. 下列说法正确的是

    A. 钛和钾都采取图1的堆积方式

    B. 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

    C. 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个

    D. 图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 4 题

  1. （1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_____、_______、________。

    （2）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____________

    　　　

    （3）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。

    （4）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”):HClO3________HClO4；　　

    （5）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的立体构型为_______________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置是___________________；E元素的元素符号为_______，

    （2）D元素基态原子的价电子轨道排布图为_______。

    （3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，主要原因是_____________________；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为____________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。

    （1）与C单质分子互为等电子体的分子为_____，该分子的电子式为______________。

    （2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序：________（填元素符号）

    （3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在_________。

    a、共价键　　 b、非极性键　　 c、配位键　　 d、σ键　　　　 e、π键

    （4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：____（填化学式）

    （5）G位于元素周期表的____区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量所涉及的两个离子方程式_________________________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

    （1）聚合硫酸铁的化学式为[]m，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为___________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_________个未成对电子。

    （2）Fe3+、Co3+与N3－、CN－等可形成络合离子。

    ①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为_______，1mol [Fe(CN)6]3－离子中含有σ键的数目为__________。

    ②已知N3－与CS2为等电子体，则N3－的空间构型为_________。

    （3）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_________g·cm－3。（列出计算式即可）(1pm=10-12m)

    难度: 中等查看答案及解析