（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_____、____...

（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_____、_______、________。

（2）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____________

（3）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。

（4）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”):HClO3________HClO4；　　

（5）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的立体构型为_______________。

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按要求完成下列问题。

(1)写出Mg^2＋的电子排布式________。

(2)依次指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。

(3)判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。

(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

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（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、_______、________。

（2）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：HClO3___HClO4；

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（8分）

（1）指出配合物K2[Cu（CN）4]的配离子、中心离子、配位体、配位数：______________________。

（2）在[Fe（CN）6]3－中，中心原子的配位数为__________，配体的立体构型是__________。

（3）配合物[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合价为__________，内界的电荷数为__________。

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配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（　　 ）

A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B.配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C

C.1mol 配合物中σ键数目为 12NA

D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA

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配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N

C. 1mol配合物中σ键数目为12NA

D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子

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配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N

C. 1mol配合物中σ键数目为12NA

D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子

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配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是(　　　　 )

A. ＋3 B. －3 C. ＋1 D. —1

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配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数

A．Cu2＋、H2O、＋2、4　   B．Cu＋、H2O、＋1、4

C．Cu2＋、OH－、＋2、2　   D．Cu2＋、H2O、＋2、2

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