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配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是( )
A. ＋3 B. －3 C. ＋1 D. —1
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配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）
A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B.配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C
C.1mol 配合物中σ键数目为 12NA
D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA
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配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N
C. 1mol配合物中σ键数目为12NA
D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子
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配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N
C. 1mol配合物中σ键数目为12NA
D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子
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（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_____、_______、________。
（2）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____________
（3）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
（4）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”):HClO3________HClO4；
（5）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的立体构型为_______________。
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按要求完成下列问题。
(1)写出Mg2＋的电子排布式________。
(2)依次指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。
(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。
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（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、_______、________。
（2）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：HClO3___HClO4；
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下列说法不正确的是
A. 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力
B. 检验溶液中微量Fe2＋离子，可用试剂K3[Fe(CN)6]，得到特征蓝色溶液
C. NaHSO4的溶液显酸性
D. 配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊
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（8分）
（1）指出配合物K2[Cu（CN）4]的配离子、中心离子、配位体、配位数：______________________。
（2）在[Fe（CN）6]3－中，中心原子的配位数为__________，配体的立体构型是__________。
（3）配合物[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合价为__________，内界的电荷数为__________。
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（9分）请回答下列问题：
（1）写出铜元素基态原子的电子排布式________，属于________区
（2）写出配合物K3[Fe (SCN)6]中的中心离子为________，配体为
（3）PCl3分子的空间构型为________，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是________，有关反应的离子方程式为________
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