（9分）请回答下列问题：（1）写出铜元素基态原子的电子排布式________，属于____...

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（9分）请回答下列问题：

（1）写出铜元素基态原子的电子排布式________，属于________区

（2）写出配合物K₃[Fe (SCN)₆]中的中心离子为________，配体为

（3）PCl₃分子的空间构型为________，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为

（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是________，有关反应的离子方程式为________

高二化学填空题简单题

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相关试题

（9分）请回答下列问题：
（1）写出铜元素基态原子的电子排布式________，属于________区
（2）写出配合物K₃[Fe (SCN)₆]中的中心离子为________，配体为
（3）PCl₃分子的空间构型为________，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是________，有关反应的离子方程式为________

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铁、钴(Co)属于第四周期第VIII族元素，含铁、钴化合物具有诸多用途。回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________。
(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一种重要的化合物。
①SO42-的空间立体构型为___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:______________。
②[Co(NH3)5Cl]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
③[Co(NH3)5Cl]SO4中，存在___________(填字母)
a.离子键　 b.金属键　 c.配位键　　 d.非极性键　 e.极性键
(3)铁氰化钾{K3 [Fe(CN)6]}溶液是检验Fe2+常用的试剂。
①1mol [Fe(CN)6]3-含键的数目为__________。
②CN-能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是____________。
③FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g•cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_________nm。

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（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是　　　（填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　　。
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　（填元素符号）。

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（6分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是　　　（填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　。
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ^＋¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为　　　对。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　（填图中的序号）。

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（共7分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，回答下列问题：
(1)Mn元素价电子的电子排布式为________
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)]中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的结构式______
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．
根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为　　　
（2）铁元素位于元素周期表的　　　区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为　　　．
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　　　（填化学式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　．
（5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为　　　．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为　　　（写2种）．

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如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是________（填编号）．
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式________．
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对．
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，
其中序号“8”代表________（填元素符号）；
其中电负性最大的是________（填元素符号）．
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按要求回答下列问题：
（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1。则F元素在其化合物中最高化合价为　　　　　。
（2）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于　　　　　　晶体；基态Ni原子的电子占有　　　　　种能量不同的原子轨道。
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④等，其中C原子为sp2杂化的分子有　　　　　　　　　　（填序号），预测HCHO分子的立体结构为　　　　　　　　形。

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按要求回答下列问题：
（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1．则F元素在其化合物中最高化合价为　　　　．
（2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于　　　　晶体；基态Ni原子的电子占有　　　　种能量不同的原子轨道．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．
如①CH2═CH2②CH≡CH③④等，其中C原子为sp2杂化的分子有　　　　（填序号），预测HCHO分子的立体结构为　　　　形．

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下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为　　　　　　　。
（2）Fe元素位于周期表的　　　　　　　区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为　　　　　　　；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　　　　和　　　　 (填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　　。
（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为　　　　　　　。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为　　　　　　　 (写2种)。

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