安徽省滁州市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A. 标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NA

B. 1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA

C. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA

D. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

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已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是

A. Fe2+为还原剂，NO3-被还原

B. 消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8

D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是（　 ）

A. 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数

B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol

C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（　　）

A. mol/L　　 B. mol/L

C. mol/L　　 D. mol/L

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液

C. 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力

D. 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

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化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（　　 ）

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体

④用量筒量取23.10 mL溴水

⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；

A. ③⑥　　 B. ②③④⑤　　 C. ①②④　　 D. ②⑤⑥

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（题文）下列有关实验装置，能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置制取少量Cl2　　 B. 用图2所示装置制取干燥的NH3

C. 用图3制备并检验H2的可燃性　　 D. 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

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下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；

③用pH试纸测得氯水的pH为2；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；

⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡

⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ．

A. ①④⑤⑦　　 B. ③④⑦　　 C. ①②⑥　　 D. ②③⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是（ ）

A. 2, +7　　 B. 2, +6　　 C. 4 ,+7　　 D. 4 , +4

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下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 （ ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol·L−1

B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2

C. 配制200mL4.6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L−1

难度: 中等查看答案及解析

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A. 澄清透明的无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH）4]-

B. 水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C. 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-

D. 常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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利用太阳能分解制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（　 ）

A. 可生成H2的质量为0.02g

B. 可生成氢的原子数为2.408×1023个

C. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

D. 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

难度: 简单查看答案及解析

某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是

A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体

B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体

C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保护环境

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在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有（　　 ）

①

②

③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

A. ②③　　 B. ②④　　 C. ③④　　 D. ①③

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Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

(1) 装置③中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________________________________________________________________。

(2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是 _____，一定不含有的阳离子是_____；

（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：______ ；

（3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：______ ；

（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为______。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）

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通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中结晶水x的值：

①称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 mL溶液。

②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

请回答下列问题：

（1）实验②中，KMnO4应装在______滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______。

A．是amL　　　　　　 B．是（50－a)mL

C．一定大于amL　　　　 D．一定大于（50－a）mL

（3）判断达到滴定终点的现象是_____________________________；

若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00 mL，则x =__________。

（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______（偏高、偏低或无影响）。

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过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。

B装置的作用是________, C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。

（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。

（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答）

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