已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法...

已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是

A. Fe2+为还原剂，NO3-被还原

B. 消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8

D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+

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已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．Fe3+属于反应物, Fe2+属于生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+

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已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

(1)标出上述反应电子转移的方向和总数______。

(2)上述反应中______元素被还原，氧化产物为______，若反应中生成标准状态下的N2O气体2.24L则转移的电子数目为______。

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C. 氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀：Fe2++2NH3•H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+

D. NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O

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在4Zn+10HNO₃=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O的反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为（  ）

A．1∶9             B．9∶1             C．4∶2             D．2∶4

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下列说法正确的是(　　 )

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)

D．将10mL 0.1 mol.L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1 Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1：2

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能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. Fe2O3溶于过量HI溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B. 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2 SO42—+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ AlO2—+2H2O

C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+ HSO3—

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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是

A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B. 还原产物为NH4＋

C. 若有1 mol NO3-参加还原反应,转移8 mol e-

D. 该反应中H2O是反应物之一

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下列离子方程式中正确的是（　　 ）

A. 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH-=NH3↑+H2O

C. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O、NO₃^-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是(     )

A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．若有1mol NO₃^-发生还原反应，转移的电子数为8mol

C．该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe²⁺－e^-＝Fe³⁺

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