在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，被还原的硝酸与...

在4Zn+10HNO₃=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O的反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为（  ）

A．1∶9             B．9∶1             C．4∶2             D．2∶4

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(8分)稀HNO₃和锌反应的化学方程式如下：

4Zn + 10 HNO₃ ＝ 4Zn(NO₃)₂ +N₂O↑+5H₂O

(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。

(2)该反应中还原剂是　　　　，还原产物是　　　　，每2 mol Zn参加反应，转移的电子　　　　个。

(3)上述反应中，HNO₃没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是　　　　　　　 。

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（1）请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

　　　　　　 +　　　　　　　 →　　　　　　　 +　　　　　　　 +　　　　　　　 +H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质　　　　　　　　 ，被还原的元素是　　　　　　　　　 。

（3）反应中1 mol氧化剂　　　　　　 （填“得到”或“失去”）　　　　　　　 mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中.

　　　　　　　　　　　 + 　　　　　　　　　　

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已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1:6，则该反应的还原产物是

A．NO            B．NO₂        C．N₂O             D．NH₄NO₃

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已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是

A．NO2　　 　　 B．NO　　 　 　 C．N2O　 　　 　　 D．NH4NO3

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某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是

A．N2O    　　　 B．NO　　　　 C．NO2    　　　　 D．N2

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0.6 mol Cu₂S和一定量HNO₃溶液恰好完全反应，生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，则反应中未被还原的HNO₃的物质的量是

A．0.6 mol     B．2.4 mol     C． 0.3 mol       D．1.2 mol

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将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（　 ）

A． 0.5a mol　　 B．（0.1+a）mol　　 C．0.1a mol　　 D．2a mol

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Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1:10        B．1:8          C．1:6          D．1:5

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铁与稀HNO₃反应时，若消耗的Fe与HNO₃的物质的量之比为4:10，且只生成Fe²⁺，则反应中生成的还原产物是（    ）

A．N₂          B．NO₂          C．NO           D．N₂O

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