2016届河北省高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是

A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

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重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘（D）原子核外有1个电子

B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO2通人到CaCl2溶液中

B．NH3通人AlCl3溶液中

C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中

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下列推断正确的是

A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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实验室需要480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A．称取氢氧化钠20.0 g

B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗

D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

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下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

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除去下列物质中含的杂质（括号内为杂质）。选用试剂正确的是

A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

B．CO2　 （SO2）：饱和的Na2CO3溶液

C．Al2O3　 （SiO2）：NaOH溶液

D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液

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向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是

A．NaCl　　　　 　 B．NaCl、NaHCO3

C．NaCl、I2　　 　 D．NaCl、NaI、Na2CO3

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下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO3-　　　 B．CO32-、NO3-　　　　 C．SO32-、NO3-　　　 D．CO32-、NO3-、Na+

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科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

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PO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B．10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O

C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

D．5Pb2++2MnO4-+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+

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Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-，现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是

A．③②①　　 　 　 B．③②④　　　 C．③⑤①　　　 　 D．③⑤④

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．10 mL 20 mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA

C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

D．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

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下列离子方程式不正确的是

A．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：

2Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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茶叶中铁元素的检验可经过以下四步骤完成，各步骤中选用的实验用品正确且完整的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧、⑩

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

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一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，Z是

A．HCl　　　　 B．FeCl2　　　　 C．KOH　　　　 D．NaHCO3

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0.6mol/L的Fe2（SO4）3和1.2mol/L的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为

A．0.16 mol　　 　　 B．0.22mol　　 　 C．0.30mol　　　　 D．0.48mol

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下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

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下列说法正确的是

A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

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已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，下列有关叙述中，正确的是

①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为

3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-

A．② ④　　　　　　 B．① ③　　　　　 C．② ③　　　　 D．① ④

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已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物质的量NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H++OH-=H2O；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；③Al3++3OH-=Al（OH）3↓；④NH4++OH-=NH3•H2O；⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O．其正确的离子反应顺序是

A．①③②④　　　　　 B．①③④②　　　　 C．①③②⑤　　　　 D．①④③②

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下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是

A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大

B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族

C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3

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在酸性条件下，向含有铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是

A．FeSO4在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72- 被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

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下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是酒精溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）

A．0.448 L　　　　　　 B．0.672 L　　　　　　 C．0.896 L　　　　　　 D．0.224 L

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向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

A．7.84L　　　　　　 B．6.72L　　　　 C．4.48L　　　　　　 D．无法计算

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（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置______________________。

（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为___________________________。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性____________＞____________（用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为_________________。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为_____________________________。

难度: 中等查看答案及解析

（10分）过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：___________________________________。

（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为_________________________________。

（3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有________________________________________________

（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：

H2O2+SCN--→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+______（SCN-中S为-2价；将方程式补充完成并配平）

难度: 中等查看答案及解析

（10分）“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含硫废液。某研究小组用该含碘废液制备固体NaI，实验流程如下：

已知：反应②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+

回答下列问题：

（1）产生含碘废液的离子方程式为________________________________。

（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

（3）③中CuI发生了氧化反应，写出该反应的化学方程式_____________________。

（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为___________________。

（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为___________________。

难度: 困难查看答案及解析

（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：

过程Ⅰ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是　　　　　　　　　　　　　　　 　　 （填化学式）。

（2）分别写出过程②发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

过程Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是　　　　　　　　 （化为最简单整数比）。

过程Ⅲ：已知25℃时：

（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液，调节溶液的pH范围为　　 　　 　　 ，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。

（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是　　　 　　 　　　 （填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

难度: 极难查看答案及解析