(10分)过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题:
(1)过氧化镁不溶于水,但易溶于稀酸.广泛用作胃药,治疗胃酸过多.试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式:___________________________________。
(2)高温下,过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐,该反应的化学方程式为_________________________________。
(3)取少量含Fe2+、H+溶液于试管中,滴加几滴硫氰化钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色,其中包括的反应有________________________________________________
(写离子方程式);继续加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生,反应原理为:
H2O2+SCN--→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+______(SCN-中S为-2价;将方程式补充完成并配平)
高三化学填空题中等难度题
过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题:
(1)过氧化镁不溶于水,但易溶于稀酸。广泛用作胃药,治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式: 。
(2)高温下,过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42— 高铁酸盐,该反应的化学方程式为 。
(3)取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色,其中包括的反应有 (写离子方程式);继续加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生,反应原理为:H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +
(SCN— 中S为—2价,将方程式补充完成并配平)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(10分)过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题:
(1)过氧化镁不溶于水,但易溶于稀酸.广泛用作胃药,治疗胃酸过多.试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式:___________________________________。
(2)高温下,过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐,该反应的化学方程式为_________________________________。
(3)取少量含Fe2+、H+溶液于试管中,滴加几滴硫氰化钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色,其中包括的反应有________________________________________________
(写离子方程式);继续加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生,反应原理为:
H2O2+SCN--→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+______(SCN-中S为-2价;将方程式补充完成并配平)
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过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂,也是重要的工业原料。回答下列问题
(1)过氧作钙不溶于水,但易溶于稀酸。广泛用作胃药,治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸
反应的离子方程式: 。
高温下,过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物,该反应的化学方程式为 。常温下,Na2FeO4具有净水功能,反应可生成红褐色难溶物和助燃气体,请写出离子方程式: 。
(2)某小组同学对Na2FeO4作净水剂时,所得到还原产物进行探究并提出假设:
假设①为Fe2+;假设②为Fe3+;假设③为 ;
若假设③成立,请设计实验验证(限选试剂:NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液;仪器任选)
步骤 | 方案 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 取反应后的溶液分别装于A、B试管中 | ||
Ⅱ | |||
Ⅲ |
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过氧化钙难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石主要杂质是氧化铁等为原料制取过氧化钙的流程。
请回答下列问题:
操作应包括下列操作中的________。填序号
A 溶解 过滤 蒸馏 分液 蒸发结晶
用氨水调节pH至的目的是________。
若测得滤液C中,则________填“是”或“不”沉淀完全。已知时即可视为沉淀完全;
若在滤液C中,加入使溶液呈酸性以得到副产物,则酸化后溶液中____________填“”、“”、“”、“”或“”。
操作是:在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至,才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式________;用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至的原因_________。
已知大理石含的质量分数为a,大理石可以制得,请计算:转化为过程中,Ca原子的利用率________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
I.过氧化钡常温下缓慢分解,不溶于水,常用作氧化剂、漂白剂等。请回答下列问题:
(1)BaO2的电子式为 __________________。
(2)BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀,用一个离子反应方程式表示该原理为__________________________________________。
(3)配平下列反应方程式: (____)MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O
II、化合物甲由三种元素组成,某研究性学习小组按如下流程探究其组成:
已知:气体A能使品红溶液褪色,加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液B,滴加KSCN溶液,发现溶液变为血红色。 请推测并回答:
(4)用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因:____________________________。
(5)写出形成溶液C的化学方程式:________________________________________。
(6)写出气体A通入溶液B中,发生氧化还原的离子反应方程式:_______________________。
(7)写出化合物甲的化学式______________________________。
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I.过氧化钡常温下缓慢分解,不溶于水,常用作氧化剂、漂白剂等。请回答:
(1)BaO2的电子式为__________。
(2)BaO2在有水存在下,通过与二氧化碳作用,分解生成过氧化氢,其化学反应方程式为__________。
(3)BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀,用一个离子反应方程式表示其原理__________。
(4)配平下列反应方程式:
( )MnO4- + ( )BaO2 + __________= ( )Ba2++( )Mn2+ + __________+( )H2O
Ⅱ、2.38g化合物甲,在空气中充分煅烧后,得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A,该气体能使品红溶液褪色,加热后品红溶液恢复至原色。所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B,能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D。取少量溶液B,滴加KSCN溶液,发现溶液变为血红色。
请推测并回答:
(1)用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因:__________。
(2)写出形成溶液C的化学方程式:__________。
(3)写出气体A通入溶液B中,发生氧化还原的离子反应方程式:__________。
(4)写出化合物甲的化学式__________。
(5)有人认为:化合物甲中部分元素所形成的合金,在气体A中可逐渐形成化合物甲,试从氧化还原的角度,分析该说法的合理性:__________。
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过氧化氢(H2O2)俗称双氧水。是一种重要的化工产品,具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效,广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业。回答下列问题:
(1) H2O2的电子式为_______________。
(2)用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知:Cu(s)+2H+ (aq)==Cu2+(aq) + H2(g) ∆H= +64 kJ/mol
2H2O2(1) ==2H2O(l)+O2(g) ∆H =-196 kJmol
H2(g) + l/2O2(g) ==H2O(l) ∆H =-286 kJ/mol
则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为:__________________。
(3)工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢,其原理为:首先2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+ H2↑,然后由(NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一产物。则:
①电解时阳极的电极反应式为___________________;
②(NH4)2 S2O8水解时发生反应的化学方程式为 ____________________。
(4)现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。
实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验I | 25℃ | 三氧化二铁 | 10mL 5% H2O2 |
甲组实验II | 25℃ | 二氧化锰 | 10 mL 5% H2O2 |
甲、乙两小组得出如下图数据。
①甲小组实验得出的结论是______________________。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析,相同条件下H2O2在________(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;由此,乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2,其反应的离子方程式为_______________;支持这一方案的理由是_______________________。
③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸:H2O2H++HO2-(Ka1=2.4×10-12)。当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-HO2-+H2O,该反应中,正反应速率为V正=k正•c(H2O2)• c(OH- ),逆反应速率为v逆=k逆•c(H2O) • c(HO2-),其中k正、k逆为速率常数,则k正与k逆的比值为_________(保留3位有效数字)。
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过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。查阅资料:过氧化钙(CaO2)是一种白色结晶体粉末,极微溶于水,不溶于醇类、乙醚等,加热至350℃左右开始分解放出氧气,与水缓慢反应生成H2O2,易与酸反应生成H2O2。
(Ⅰ)CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2 +2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 实验步骤、反应装置如图所示,请回答下列问题:
(1)仪器X的名称 。
(2)加入氨水的作用是 。
(3)该合成反应生成沉淀的过程中,关键是控制温度,其合理的措施是 。
A.冰水浴 B.不断搅拌
C.逐滴滴加CaCl2溶液 D.直接加CaCl2固体,而不用其溶液滴加
(4)① 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 。
A.热水 B.冷水 C.乙醇 D.乙醚
② 如何判断沉淀已经洗涤干净 。
(Ⅱ)产品稳定性分析:取I中所得产品置于试剂瓶内保存一个月,并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水,加适量稀硫酸酸化,用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2 (KMnO4反应后生成Mn2+),以此分析产品的稳定性,所得实验数据如下表
已知:a.H2O2 不稳定,加热,加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。
b.产品稳定性=(放置一个月后CaO2的质量分数/放置前CaO2的质量分数)×100%
(5)用KMnO4滴定,达到滴定终点时的现象是 。
(6)该产品的“产品稳定性”= 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。
请回答下列问题:
(1)操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)
A.溶解 B.过滤 C.蒸馏 D.分液 E.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至8~9的目的是_________________________________。
(3)若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L,则Ca2+____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10-5 mol/L时即可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(4)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)。
(5)操作②是:在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式_________________________;用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9~11的原因____________。
(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a,m g大理石可以制得n g CaO2,请计算:CaCO3 转化为CaO2过程中,Ca原子的利用率__________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。
请回答下列问题:
(1)操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)
A溶解 B过滤 C蒸馏 D分液 E蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至8~9的目的是____________________。
(3)若测得滤液C中c(CO)=10-3 mol/L,则Ca2+________(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10-5 mol/L时即可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(4)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)。
(5)操作②是:在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式________;用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9~11的原因_____________。
(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a,m g大理石可以制得n g CaO2,请计算:CaCO3 转化为CaO2过程中,Ca原子的利用率________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析