在酸性条件下，向含有铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后...

在酸性条件下，向含有铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是

A．FeSO4在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72- 被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

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在酸性条件下，向含有铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（　 ）

A．FeSO4在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72- 被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

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在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是

A．FeSO4在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0．6 mol e-，则会有0．2 mol Cr2O72-　 被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

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在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72－转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是（  ）。

A. FeSO4在反应中作氧化剂

B. 随着反应的进行，该废水的pH会减小

C. 若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2 mol Cr2O72－被还原

D. 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

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在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+ 转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是

A．FeSO4在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣ 被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

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向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是

A．上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂

B．若该反应转移0.6mole—，则会有0.2molCr2O72—被还原

C．随着反应的进行，该废水的pH会增大

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

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铁氧磁体法处理含Cr₂O₇^2－的废水的原理如下：向含Cr₂O₇^2－的酸性废水中加入FeSO₄·7H₂O，将Cr₂O₇^2－还原为Cr^3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe^II [Fe^III_x·Cr^III_2-x]O₄ (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1 mol Cr₂O₇^2－的废水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O。下列结论正确的是  （    ）

A．x=0．5，a＝8    B．x＝0．5，a＝10

C．x＝1．5，a＝8        D．x＝1．5，a＝10

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工业上处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法是：先加入绿矾（FeSO₄·7H₂O），把废水中的Cr₂O₇^2－还原成Cr³⁺离子，再加入过量的石灰水，使Cr³⁺转变为Cr（OH）₃沉淀。第二种方法是：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

（1）电解时的电极反应:阳极________，阴极________。

（2）Cr₂O₇^2－转变成Cr³⁺的离子反应方程式：________。

（3）采用第二种方法时，往工业废水里加入适量的NaCl的目的是________。

（4）能否用石墨电极来代替Fe电极？（填“能”或“不能”），简述理由：

________。

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目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是（　　 ）

A．x =0.5，a =8　　　　　　 　　　 B．x =0.5 ，a = 10

C．x = 1.5，a =8　　　　　　　　　 D．x = 1.5 ，a = 10

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化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。

（1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________________________。

②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 mol•L-1，此时溶液中的c(H+)<_________mol•L-1

（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

① 上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________

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