向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4,充分反应后,再加入石灰水调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,而从废水中除去,下列说法不正确的是
A.上述发生了氧化还原反应,FeSO4在反应中作还原剂
B.若该反应转移0.6mole—,则会有0.2molCr2O72—被还原
C.随着反应的进行,该废水的pH会增大
D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
高三化学选择题中等难度题
在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+ 转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是
A.FeSO4在反应中作氧化剂
B.随着反应的进行,该废水的pH会减小
C.若该反应转移0.6mol e﹣,则会有0.2mol Cr2O72﹣ 被还原
D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
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向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4,充分反应后,再加入石灰水调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,而从废水中除去,下列说法不正确的是
A.上述发生了氧化还原反应,FeSO4在反应中作还原剂
B.若该反应转移0.6mole—,则会有0.2molCr2O72—被还原
C.随着反应的进行,该废水的pH会增大
D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
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在酸性条件下,向含有铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,而从废水中除去.下列说法正确的是
A.FeSO4在反应中作氧化剂
B.随着反应的进行,该废水的pH会减小
C.若该反应转移0.6mol e-,则会有0.2mol Cr2O72- 被还原
D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
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在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4 ,可将有害的Cr2O72-转化为Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,而从废水中除去。下列说法正确的是
A.FeSO4在反应中作氧化剂
B.随着反应的进行,该废水的pH会减小
C.若该反应转移0.6 mol e-,则会有0.2 mol Cr2O72- 被还原
D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
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在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2O72-转化为Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,而从废水中除去。下列说法正确的是( )。
A. FeSO4在反应中作氧化剂
B. 随着反应的进行,该废水的pH会减小
C. 若该反应转移0.6mol e-,则会有0.2 mol Cr2O72-被还原
D. 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
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在酸性条件下,向含有铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,而从废水中除去.下列说法正确的是( )
A.FeSO4在反应中作氧化剂
B.随着反应的进行,该废水的pH会减小
C.若该反应转移0.6mol e-,则会有0.2mol Cr2O72- 被还原
D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
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目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于:(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4 • 7H2O,下列结论正确的是( )
A.x =0.5,a =8 B.x =0.5 ,a = 10
C.x = 1.5,a =8 D.x = 1.5 ,a = 10
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铁氧磁体法处理含Cr2O72-的废水的原理如下:向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72-还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是 ( )
A.x=0.5,a=8 B.x=0.5,a=10
C.x=1.5,a=8 D.x=1.5,a=10
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铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72–转化为Cr3+,其电极反应式为_____________。
(2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。
(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4–(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-,其离子方程式为 。
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O
研究发现,若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是 。
③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见图),产生该差异的可能原因是 。
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工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同).下列说法中,不正确的是
实验 | ① | ② | ③ |
电解条件 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨,滴加1mL浓硫酸 | 阴极为石墨,阳极为铁,滴加1mL浓硫酸 |
Cr2O72﹣的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 57.3 |
A. 对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率
B. 实验②中,Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O
C. 实验③中,Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 实验③中,理论上电路中每通过6 mol电子,则有1 mol Cr2O72﹣被还原
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