辽宁省抚顺市六校2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（　　 ）

A. 苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多

B. 明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质

C. 铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性

D. 碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性

难度: 简单查看答案及解析

光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。下列叙述中错误的是（　　 ）

A. 光化学烟雾的分散剂为空气

B. NO2为酸性氧化物

C. O2转化成O3的反应为非氧化还原反应

D. 汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染

难度: 中等查看答案及解析

下列各项叙述中，正确的是(　　)

A. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

B. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

D. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

难度: 中等查看答案及解析

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4　　 ② 1s22s22p63s23p3　　　　 ③ 1s22s22p3　　　 ④ 1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 最高正化合价：④>③＝②>①

B. 电负性：④>③>②>①

C. 原子半径：④>③>②>①

D. 第一电离能：④>③>②>①

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 标准状况下，4.48 L SO3中含有O原子个数为0.6 NA

B. 常温常压下，1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子数目为0.6 NA

C. 熔融状态下，0.2 mol NaHSO4中阴阳离子个数之和为0.6 NA

D. 一定条件下，N2与H2充分反应得到3.4 g NH3，转移电子数为0.6 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(　　)

A. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 NA

B. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 NA

C. 60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 NA

D. 124 g P4中含有P—P键的个数为4 NA

难度: 困难查看答案及解析

下列选项对离子方程式的判断合理的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列描述正确的是(　　)

A. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

B. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

C. CS2为V形极性分子

D. SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

难度: 中等查看答案及解析

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　)

A. 在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

D. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

难度: 中等查看答案及解析

为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：

①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。

该白色固体样品成分可能为

A. Al2(SO4)3，NaHCO3　　 B. CaCO3，CuCl2

C. AgCl，Na2CO3　　 D. BaCl2，Na2SO3

难度: 中等查看答案及解析

下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr

B. 硬度：MgO>CaO>BaO

C. 熔点：NaF>MgF2>AlF3

D. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2

难度: 中等查看答案及解析

由下列实验操作及现象，可以推出相应结论的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为(　　)

A. Mn4Bi3

B. Mn2Bi

C. MnBi

D. MnBi3

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将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，

下列说法中正确的是（　　 ）

A. P点的值为12.32

B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L

C. bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3

D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

难度: 困难查看答案及解析

钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：

相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示：

回答下列问题：

(1) NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。

(2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为__________________。

(3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。

(4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________；

步骤b中控制温度可为下列选项中的________。

A．10℃　　 B．40℃　　 C．60℃　　 D．90℃

(5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_______________________________________。

(6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________。

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高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)制备KClO。

①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。

②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。

(2)制备K2FeO4。

①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。

②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。

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铜的离子除了铜离子(Cu2+)外，自然界中还存在亚铜离子(Cu+)。Cu+在水溶液中没有Cu2+稳定，易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。

回答下列问题：

(1) 在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为________；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为________________。

(2) 在CuCl2溶液中滴加过量KI溶液，可发生如下反应：

a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2

b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2

为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列试剂中的________。

A．乙醇　　 B．苯　　 C．盐酸溶液　　 D．NaCl溶液

(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4，该反应的化学方程式为________________________________；该反应的还原剂为________________，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol，其中被S元素还原的O2的物质的量为________mol。

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(物质结构与性质)钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；　 TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO　

将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）与CO互为等电子体的离子为　　 　　　　 (填化学式)。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有　　　　　　 。

（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于　　　　 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是　　　　　　　　 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 　　　　　　　　　　 。

（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为　　　　　　 。

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