光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与...

光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。下列叙述中错误的是（　　 ）

A. 光化学烟雾的分散剂为空气

B. NO2为酸性氧化物

C. O2转化成O3的反应为非氧化还原反应

D. 汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是

A. NO对臭氧层有破坏作用　　 B. NO是造成光化学烟雾的因素之一

C. NO是汽车尾气的有害成分之一　　 D. NO分子所含电子总数为偶数

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

氮氧化物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的来源和性质特点，已开发出多种化学治理其污染的方法。

（1）汽车尾气中的NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列关于该反应过程及生成物的叙述正确的是____(填序号)。

A．NO2起催化作用

B．NO起催化作用

C．NO2只起氧化作用

D．O3与O2互为同素异形体

（2）汽车尾气中的CO来自于____，NO来自于____。

（3）汽车尾气中的CO、NOx可在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_____。

（4）工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，该反应的离子方程式为____；1molNO2被完全吸收时，转移电子的物质的量为____。NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为____。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

下列做法与可持续发展理念不符合的是

A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B. 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

C. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

高二化学单选题简单题查看答案及解析

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应正确的是(　　 )

A.汽车尾气——光化学烟雾　 工业废气——酸雨　 工业废水——“公害病”

B.汽车尾气——酸雨　 工业废气——“公害病”　 工业废水——光化学烟雾

C.汽车尾气——“公害病”　 工业废气——酸雨　 工业废水——光化学烟雾

D.汽车尾气——光化学烟雾　 工业废气——“公害病”　 工业废水——酸雨

高二化学选择题简单题查看答案及解析

汽车尾气中的NO(g) 是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：

(1)采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1 ℃ 和T2 ℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

① 反应 2NO(g)N2(g)+O2(g) 为(填“吸热”或“放热”)____________反应。

② T2℃时，反应的平衡常数K=__________(保留2位小数)。

③ 在T1 ℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是_________________________

④ 比较a、b处反应速率大小：va(正)________ vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率 v正=k正x2(NO)，v逆=k逆 x(N2)·x(O2)，k正、k逆 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处v(正)/v(逆)=__________(保留1位小数)。

(2)臭氧也可用于处理NO．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，写出该反应的化学方程式___________________，每生成1mol的HNO3转移_______mol电子．

高二化学综合题困难题查看答案及解析

汽车尾气中的NO(g)是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：

(1)采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在T1℃和T2℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

①反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

②T2℃时，反应的平衡常数K＝__________(保留2位小数)。

③在T1℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是_________________________

④比较a、b处反应速率大小：υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率υ正＝k正x2(NO)，υ逆＝k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处＝__________(保留1位小数)。

(2)臭氧也可用于处理NO，O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，若生成1 mol的HNO3则转移_______ mol电子。

(3)O3可由电解稀硫酸制得，原理如下图所示，图中阴极为________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为___________________________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

汽车尾气含有烃类、CO、NO、SO2等物质，是城市空气的主要污染源。在汽车排气管上加装"催化转化器"可使CO和NO反应生成无毒气体。下列说法错误的是（　　　　 ）

A. CO和NO反应的化学方程式为：2CO + 2NO 2CO2 + N2

B. 此法的缺点是由于CO2的增多会大大提高空气的酸度

C. 汽车改用天然气为燃料或用氢气为能源，可减少对空气的污染

D. CO和NO均可与人体血红蛋白结合而使人中毒

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。

(1)写出CO与NO反应的化学方程式：________________。

(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析