下列选项对离子方程式的判断合理的是( )
反应物 | 离子方程式 | 判断 |
A.Al2O3与足量的NaOH溶液反应 | 2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑ | 正确 |
B.NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应 | HCO3-+OH-=CO32-+H2O | 正确 |
C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应 | Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | 错误 |
D.FeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应 | 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 错误 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题
下列选项对离子方程式的判断合理的是( )
反应物 | 离子方程式 | 判断 |
A.Al2O3与足量的NaOH溶液反应 | 2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑ | 正确 |
B.NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应 | HCO3-+OH-=CO32-+H2O | 正确 |
C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应 | Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | 错误 |
D.FeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应 | 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 错误 |
A. A B. B C. C D. D
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下列离子方程式正确的是
A. 锌与稀硝酸反应: Zn+2H+===Zn2++H2↑
B. Al2O3与少量NaOH溶液反应:Al3++3OH- =Al(OH)3↓
C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O
D. 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
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下列离子方程式中书写正确的是( )
A.FeCl2溶液中通入Cl2 :Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-
B.Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3 + 2OH- === 2[ Al(OH)4]-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 :IO3- + I- + 6H+ === I2 + 3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液:HCO3- + Ba2+ + OH-=== BaCO3 ↓+ H2O
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锌元素是重要的金属元素,锌及其化合物在生活、生产中有广泛应用,回答下列问题:
(1)ZnO和Al2O3的化学性质相似,写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
(2)闪锌矿(主要成分为ZnS)、软锰矿(主要成分为MnO2)与稀硫酸共热时可以析出单质硫,该反应的化学方程式为_________________________。
(3)火法炼锌时在鼓风炉中加热到1 100 ~ 1 300 ℃,发生反应Ⅰ:
ZnO(s)+CO(g)= Zn(g)+CO2(g) ΔH=+198 mol•L-1。
①该反应的平衡常数表达式K=_________________。
②温度为T1时,反应Ⅰ的平衡常数为K1,则同温下反应Ⅱ:
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)的平衡常数K2=____________(用K1表示)。
③某温度时反应Ⅰ的平衡常数K=1.0 mol•L-1,起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11 mol•L-1 CO(ZnO足量),达平衡时,CO的浓度为_____________mol•L-1 。
(4)粗铜电解精炼的废电解液中常含有Zn2+、Pb2+,向废电解液中加入Na2S溶液,当有PbS和ZnS沉淀时,=________________(已知:Ksp(PbS)=3.4×,Ksp(ZnS)=1.6×) 。用平衡移动原理解释PbS难溶于水,却能溶于硝酸中_______________________________
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下列对实验方案的评价合理的是
选项 | 实验方案 | 评价 |
A | 除去溴苯中的少量溴单质:用NaOH溶液洗涤、分液 | 错误,Br2不会与NaOH溶液反应 |
B | 分离乙醇和乙酸:加入过量氢氧化钠,蒸馏分离出乙醇,再加入过量浓硫酸,蒸馏分离出乙酸 | 错误,直接蒸馏即可分离得到纯净的乙醇和乙酸 |
C | 提取饱和碘水中的碘单质:用乙醇萃取 | 正确,单质碘易溶于乙醇等有机溶剂 |
D | 除去乙烷中混有的少量乙烯:用溴水洗气 | 正确,乙烯能与溴水发生加成反应 |
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碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。
(1)Al的原子结构示意图为________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
________。
(2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为________。
(3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0
某温度和压强条件下,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是________ mol/(L·min)。
②平衡时容器内N2的浓度是________mol·L-1。
③SiCl4(g)的转化率是________。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应________(填“增大”、“减”或“不变”)。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应
D.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
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下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )
选项 | Ⅰ | Ⅱ |
A | Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 | NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 |
B | 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 | 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 |
C | BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 | Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合 |
D | 少量氨水滴入AlCl3溶液中 | 少量AlCl3溶液滴入氨水中 |
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下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ |
B | K+、ClO-、SO42- | 盐酸 | H++ClO- =HClO |
C | K+、OH-、Cl- | 过量SO2 | SO2+ OH-=HSO3- |
D | H+、Fe2+、 SO42- | Ba(NO3)2溶液 | SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ |
A. A B. B C. C D. D
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向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是
A.CO2+2OH−=CO32−+H2O B.Al2O3+2OH−=2 AlO2−+H2O
C.2 Al+2OH−+2H2O=2 AlO2− +3H2↑ D.Al3++4 OH−=AlO2− +2H2O
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下列各组物质,不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A.A B.B C.C D.D
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