我们的世界总处于不断变化之中,下列四个事例中一定发生了化学变化的是
A. 品红扩散 B. 干冰升华
C. 蜡烛燃烧 D. 影子成形
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我们只有一个地球,共在一片蓝天下,让我们采取新行动保护和净化我们的地球。下列做法不利于保护地球的是
A. 开发新能源汽车 B. 焚烧农作物秸秆
C. 拒绝一次性筷子 D. 垃圾分类并回收
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碘是人体必需的微量元素,人体缺碘就容易得甲状腺肿大。碘元素的相关信息如图所示。下列有关碘的说法正确的是
A. 相对原子质量是126.9g
B. 属于金属元素
C. 原子的核电荷数为53
D. 原子核外有74个电子
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化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作中正确的是
A. 取用固体粉末 B. 加热固体
C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯
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化学与生活密切相关,生活中下列做法不正确的是
A. 将硬水过滤降低水的硬度
B. 油锅着火用锅盖盖灭
C. 用活性炭消除房间内的异味
D. 水质浑浊时加入明矾使悬浮杂质沉降去除
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事物的宏观表象是由其微观性质决定的,对下列宏观事实的微观解释不正确的是
A. 电解水得到氢气和氧气—分子是可分的
B. 气体被压缩后体积发生了较大的变化—气体分子间的间隔大
C. 金刚石和石墨的硬度不同—碳原子的排列方式不同
D. 建筑工地尘土飞扬—分子在不断运动着
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央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中含有重铬酸钾(K2Cr2O7),重铬酸钾是有毒且致癌的强氧化剂。下列有关重铬酸钾的说法正确的是
A. 重铬酸钾是氧化物
B. 重铬酸钾中钾和氧的质量比为2:7
C. 重铬酸钾中Cr元素的化合价为+4
D. 重铬酸钾由K、Cr、O三种元素组成
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我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使得低温产氢工业取得 了新突破,反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应的化学方程式为CO2+H2=H2O+CO
B. 金原子对CO起吸附催化作用
C. 碳化钼在反应前后化学性质发生了改变
D. 反应中分子的数目发生了改变
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对比实验是实验探究的重要方法,下列对比实验设计不能实现相应实验目的的是
A. 区分硬水和软水 B. 探究CO2与水反应
C. 探究空气是燃烧的必要条件 D. 探究二氧化锰的催化作用
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新型材料纳米铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,稍加热即可剧烈燃烧。如图所示的是纳米铁粉燃烧的实验,下列说法正确的是
A. 激光手电照射使纳米铁粉的着火点升高
B. 水可以防止生成物溅落炸裂瓶底
C. 铁粉燃烧的过程中气球会变小
D. 纳米铁粉燃烧会生成Fe2O3
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燃气灶是家庭生活必备的用品之一,如图是一款燃气灶的示意图:
(1)图中属于金属材料的是______(填序号,写一种即可)。
(2)某燃气灶使用的燃料是天然气,天然气的主要成分是______,写出该物质燃烧的化学方程式:_________。
(3)天然气在第一次通过管道输送到用户时,必须先将管道内充满氮气,原因是_______。
(4)人类正面临常规能源枯竭的危机,开发新能源迫在眉睫,请你写出一种新能源:_______。
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如图是实验室制备气体的部分装置,请根据图示回答问题。
(1)写出标号仪器的名称:①_________。
(2)实验室用锌和稀硫酸制取并收集氢气,可选用装置_____和_____(均填装置字母)组合,反应的化学方程式是_________。
(3)氢气作为燃料的优点是____(写一条即可)。
(4)氢气的生产方法是制约其作为能源广泛使用的原因之一,为此科学家提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念。下列方法可获得“绿色”氢气的是(_______)(填字母,可多选)。
A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应
B.在催化剂的作用下,利用太阳能光解水
C.利用煤燃烧发电,再电解水
D.利用风能、水力发电,再电解水
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废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡()等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程图如下:
已知:Sn+SnCl4=2SnCl2,铜与SnC4不反应.
(1)在化学反应中元素化合价升高的反应物作还原剂,化合价降低的反应物作氧化剂,Sn+SnCl4=2SnCl2的反应中还原剂是_______。
(2)步骤①中需要进行的操作是____,实验室中进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
(3)固体A中一定含有的金属是____,步骤②发生的反应属于____反应(填基本反应类型)。
(4)该过程中可以循环利用的物质是____ (填化学式)。
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为了探究碳酸钙与稀盐酸的接触面积对反应速率的影响,某化学兴趣小组的同学进行了如下实验。
(进行实验)按图所示的装置进行实验,倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测定瓶内的气压随时间的变化如图所示。
(实验分析)(1)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
(2)对比分析、两点可知,______曲线表示粉末状碳酸钙和稀盐酸反应;对比分析、两点可知,相同气压时,_____(选填“粉末状”或“块状”)碳酸钙与稀盐酸反应速率更快。
(3)由图可知,碳酸钙粉末产生的CO2____(选填“大于”“小于”或“等于”)块状碳酸钙产生的CO2。
(实验结论)碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大,反应速率越快。
(4)还有哪些因素影响碳酸钙与稀盐酸反应的快慢,请提出猜想,并设计实验方案进行验证。
猜想:______;
实验方案______。
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为了探究金属铝的化学性质,某兴趣小组的同学进行了如下探究。
(1)铝的金属活动性
甲同学将打磨过的铝片放入硫酸铜溶液中,看到的现象是_____,说明铝的金属活动性比铜_____(填“强”或“弱”)。
(2)铝与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图所示,反应过程中,试管外壁发烫,说明该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。图中从c点到d点反应速率变慢的主要原因可能是________。
②将大小相同的铝片与氢离子浓度相同的足量的稀硫酸和稀盐酸反应,结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多,乙同学对比了盐酸和硫酸的化学式后,认为可能是溶液中的_____(选填“H+”“C1-”或“SO42-”)对反应产生了促进作用。
(3)铝与水的反应
(提出问题)铝能否与水反应生成氢气?
(查阅资料)铝能与氯化汞(HgCl2)反应,形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
(实验探究)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1min左右取出,立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为___。在导管口e处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡_____(选填“下沉”或“上升”),用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。
(实验结论)铝能与水反应生成氢气。
(4)如图,在铝与水反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是___;当再次打开活塞K,反应继续,产生气泡。铝未能生成氧化铝,其原因是_____。
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二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首之一。为了减少SO2的排放,某工厂采用以下的方式处理废气中的二氧化硫:2SO2+O2+4NaOH=2NaSO4+2H2O。请计算:
(1)SO2中硫元素的质量分数为__________;
(2)若要处理32 t二氧化硫,需要消耗NaOH的质量是______________?
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