2016届江西师大附中、临川一中高三上第一次联考化学试卷（解析版）

下列关于物质的分类或变化说法正确的是

A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质

B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来

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不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．②③④ 　　 　 B．②③④⑤　　　　 C．①③④　　　　 D．①②③④

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下列说法正确的是

A．非金属单质中一定存在共价键；

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；

C．含共价键的化合物不一定是共价化合物；

D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物

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在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是

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下列说法正确的是

A．原子的最外层电子数等于族序数

B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序数差可能为2、6或8

C．分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高

D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强

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有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

则a、b、c、d、e依次可能是

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2　　　　 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2　　　　 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

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下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

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某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是

A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

D．放电时负极有CO2生成

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肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是

A．194　　　　　　 B．391

C．516　　　　　　 D．658

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA

B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

C．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2NA

D．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

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下列分子结构中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A． 氯化硫（S2Cl2 ） 　　 B．次氯酸 　 　 C． 二氟化氙　　　 D． 三氟化硼

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10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是

A．KNO3　　 B．CH3COONa　　　　 C．CuSO4　　　　 D．Na2CO3

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下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A．①②　　 B．②③　　 C．②④　 D．①③

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室温下，将0.20mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

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甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）= -443.64 kJ·mol-1

2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）= -566.0kJ·mol-1

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1

B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）=-1453.28 kJ·mol-1

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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

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N2H4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。

(1)推测有关N2H4的性质，下列说法正确的是

A.具有高度吸湿性、可燃性

B．有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯

C．N2H4的水溶液呈弱碱性,

D．联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是NH4+

E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。

（2）请写出N2H5+的电子式：__________________________

（3）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O写出反应的离子方程式：______________________

（4）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H＝－534kJ•mol-1，

写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。

（5）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，负极电极反应式是____________________________

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氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中所加试剂：X__________________，Y________________。

（2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________。

（3）写出产生CuCl的化学方程式：______________________。

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_____________。

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TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。其主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。

（1）写出C中的化学反应方程式:_________________

（2）B 中试剂是　　 　　 　　　 ，作用是________________________

（3）实验后称得A及以后的装置(均用A装置并假设每次吸收均是完全的)质量依次

增加3.60 g、14.08 g、0.14 g，则TMB的分子式为__________________________。

（4）除A外还需重复使用D装置，该装置内药品是　　　　　　　 ，如果缺少该装置将引起　　　 　　 元素的计算值 　 　　　　　　 　　　 （填“偏高”，“偏低”，“无影响”）

（5）该实验　　 　　　　 　　 （填“需要”、“不需要”）尾气处理，请写明理由____________

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某工厂现用锗(Ge)产品加工废料生产纳米GeO2，实验流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）操作X的名称为_________。Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是_________。

（2）请补充完整第②步反应的离子方程式：

Ge2＋＋________＋H＋===Ge4＋＋________。

（3）若要将Fe(OH)3和Al(OH)3分离回收，需要用到的试剂有________(填化学式)。

（4）该锗产品加工废料中锗元素的质量分数不小于______________。

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化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）

（1）写出下列物质的化学式：E　　　　　　　　　 J　　　　　　　　　

（2）写出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式：_______________________

（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在Al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_____________

（4）A电池性能优越，A-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是

A．该隔膜是阳离子交换膜

B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

C．A电极的反应式为：A-3e-+4OH-=AO2-+2H2O

D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________

（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为　　　　　　 （填化学用语）。

（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________

（4）②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________________

（5）根据斜线性质相似规则，③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________

（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，

写出该反应式__________________________

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