某工厂现用锗(Ge)产品加工废料生产纳米GeO2，实验流程如下图所示：请回答下列问题：（1...

某工厂现用锗(Ge)产品加工废料生产纳米GeO2，实验流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）操作X的名称为_________。Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是_________。

（2）请补充完整第②步反应的离子方程式：

Ge2＋＋________＋H＋===Ge4＋＋________。

（3）若要将Fe(OH)3和Al(OH)3分离回收，需要用到的试剂有________(填化学式)。

（4）该锗产品加工废料中锗元素的质量分数不小于______________。

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（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图。

（1）Ge²⁺与氧化剂H₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式：________

▲ 。

（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是：________

▲。

（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，此过程用化学方程式可表示为：▲。温度对GeCl₄的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为▲。（填字母）

A．用冰水混合物      B．49℃水浴          C．用冰盐水

（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO₂溶解率随pH 变化的原因▲ ，用离子方程式表示pH>8时GeO₂溶解率增大可能发生的反应▲。

表1   不同pH下二氧化锗的溶解率

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回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图：

（1）Ge²⁺与氧化剂H₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式________。

（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是________。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、________、________、接收管、锥形瓶等。

（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，此过程用化学方程式可表示为________。

温度对GeCl₄的水解率产生的影响如图1所示，其原因是________。 为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为________（填序号）。

A．用冰水混合物      B．49℃水浴      C．用冰盐水

（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO₂溶解率随pH 变化的原因________，用离子方程式表示pH＞8时GeO₂溶解率增大可能发生的反应________。

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回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图。

（1）Ge²⁺与氧化剂H₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式________。

（2）蒸馏可获GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是________。

（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，化学方程式为________。温度对GeCl₄的水解率产生的影响如图1所示，其原因是该水解反应ΔH________0（“>”或“<”）。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为________水浴。

A．用冰水混合物 B．49℃水浴  C．用冰盐水

（4）已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似，试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO₂逐渐溶解时发生的反应。

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用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____。

(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_____填字母序号）。

a. TiO2　　 b.MgO　　 c.SiO2 　　 d.CaO

(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为________。

(4)滤液①中溶质的成分是_______________。

(5)步骤②中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：

_____　 ________+6Na2SiO3+8H2O= Na8Al6Si6O24（OH）2•2H2O_____　 ________

根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 SiO3__________mol。

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用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____，

(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是____（填字母序号）。

a. TiO2　　 b.MgO　　 c.SiO2 　　 d.CaO

(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是____。

(4)滤液①中溶质的成分是____。

(5)步骤②中发生反应的离子方程式是 ___。

(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：______

根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩尔质量/g/mol　 ：SiO2 60 Al2O3 102）。

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硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3，SiO2及少量FeO·xFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。

又知生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

（1）料渣I的成分是__，操作X的内容是__、洗涤、干燥等。

（2）试剂B最好是__，a的范围是__，由表中数据求出Ksp[Fe(OH)3]<_____(设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10-5mol/L)。

（3）试剂A是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式_______

（4）泡沫灭火器容器构造分为内外两层，内层是玻璃容器、外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在______容器中，泡沫灭火器中另一种试剂是小苏打溶液而不是苏打溶液的原因是____.

（5）请设计一种简单的方案，用于确定所制得的晶体组成是否与理论上的组成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(写出主要操作过程即可):_________________

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某研究性学习小组对一批未知成分的合金废料进行了如下处理：

请回答下列问题：

分析上述实验流程，确定该合金中肯定含有的成分是 ______ 填化学式．

操作Ⅰ用到的玻璃仪器有 ______ 。

由滤渣D制取胆矾是一种绿色化学工艺．试剂b是一种常用的液态氧化剂，其化学式为 ______ ；写出该工艺中胆矾的化学方程式 ______ 。

甲、乙两位同学都验证了反应①生成的气体是氢气，甲同学认为合金中应含铝，但乙同学查阅资料得知硅也能与NaOH溶液反应生成和，因此认为合金中可能含硅，也可能同时含有铝和硅。请设计方案证明合金中是否含有铝和硅写出选用试剂、观察到的现象及结论： ______ 。

滤液C中铁元素的含量可以用酸性溶液滴定法测定。用离子方程式表示该滴定法的反应原理： ______ 。

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某化学小组在实验室模拟从铜银合金废料中回收银，并制备化工产品CuAlO2，此过程的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)在___________(填仪器名称)中锻烧固体C生成CuAlO2，操作1中系列操作名称为_________________。

(2)稀硫酸不能换成稀硝酸的原因是________(用必要的文字和离子方程式表示)。

(3)在生成固体C的步骤中，需控制加入的NaOH不能过量，原因是_________(用离子方程式表示)。

(4)将固体C在稀有气体中锻烧，固体的质量在加热的过程中随温度变化的曲线如图所示：

则在T1时发生反应物质的质量为_______g；在T2时发生反应的物质为_______(填化学式)；在T3时发生反应的化学方程式为__________。

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草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为，还含有一定量的、、、、等）制备草酸钴晶体的工业流程如下图所示。请回答下列问题：

已知：①草酸钴晶体难溶于水

②为有机物（难电离）

③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

（1）滤渣Ⅰ的成分_______。

（2）是一种绿色氧化剂，写出加入后溶液中发生的主要反应的离子方程式______。

（3）加入氧化钴调节浸出液的的范围是______。

（4）加入有机溶剂的目的是______。

（5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应将转化为____（填“能”或“不能”），说明理由：______。（已知，）

（6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液。移取该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，当溶液由__________（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液，计算草酸钴晶体样品的纯度为__________。（用含、、的代数式表示）（已知的摩尔质量为）

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