用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____，
(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是____（填字母序号）。
a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO
(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是____。
(4)滤液①中溶质的成分是____。
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是 ___。
(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：______
根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。
高三化学综合题中等难度题
用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____。
(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_____填字母序号）。
a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO
(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为________。
(4)滤液①中溶质的成分是_______________。
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。
(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：
_____ ________+6Na2SiO3+8H2O= Na8Al6Si6O24（OH）2•2H2O_____ ________
根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 SiO3__________mol。
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用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____，
(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是____（填字母序号）。
a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO
(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是____。
(4)滤液①中溶质的成分是____。
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是 ___。
(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：______
根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。
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用钒钛磁铁为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
| 物质 | TiO2 | MgO | SiO2 | CaO | Al2O3 |
| 质量百分含量/% | 51.00 | 12.52 | 5.39 | 4.00 | 19.34 |
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、 Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是_____________________。
(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是___________________(填字母序号)。
a.TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO
(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由__________________。
(4)滤液①中溶质的成分是_______________________。
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是___________________________。
(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：_______
□____+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+□
根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=______mol (摩尔质量/g/mol：SiO2 60 Al2O3 102)。
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以硫铁矿（主要成分为
）为原料制备氯化铁晶体（
）的工艺流程如下所示：
下列说法不正确的是
A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的
应回收利用
C. 通入氯气的目的是氧化
D. 用制取无水
时，需要在氯化氢气流中加热
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以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：
下列说法不正确的是
A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用
C. 通入氯气的目的是氧化
D. 用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：
下列说法不正确的是
A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用
C. 通入氯气的目的是氧化
D. 用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：
已知：①Fe3＋完全沉淀pH为3.2，此时Zn2＋、Cu2＋未开始沉淀；②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色)；③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。
(1)两段脱氯均需在85 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
(2)碱洗脱氯时，溶液中Cu2＋主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为________________________。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是___________。
NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响
(3)ZnSO4的溶解度曲线如下图所示。“电解”后，从溶液中回收ZnSO4·H2O的实验、操作为___________。
(4)滤液1和滤液2中含一定量的Cu2＋、Zn2＋。为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的________(填化学式)。
(5)已知H3AsO3的还原性强于Fe2＋，Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)＝5.7×10－21。测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe2＋存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的浓度分别为1.15 g·L－1、0.58 g·L－1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案： ____________________________(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001 mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的铜锌沉淀物)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO4•H2O，其主要实验流程如下：
已知：①Fe3+完全沉淀pH为3.2，此时Zn2+、Cu2+未开始沉淀；
②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色)；
③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。
(1)两段脱氯均需在85℃条件下进行，适宜的加热方式为_____。
(2)碱洗脱氯时，溶液中Cu2+主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为_____。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是_____。
NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响
| NaOH浓度/mol•L﹣1 | 脱氯率/% | 元素浸出率/% | ||
| Cl | Zn | Cu | As | |
| 1.0 | 51.20 | 0.51 | 0.04 | 0.00 |
| 2.0 | 80.25 | 0.89 | 0.06 | 58.87 |
| 3.0 | 86.58 | 7.39 | 0.26 | 78.22 |
(3)ZnSO4的溶解度曲线如下图所示。“电解”后，从溶液中回收ZnSO4•H2O的实验、操作为_____。
(4)滤液1和滤液2中含一定量的Cu2+、Zn2+．为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的_____(填化学式)。
(5)已知H3AsO3的还原性强于Fe2+，Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)＝5.7×10﹣21．测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe2+存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的浓度分别为1.15g•L﹣1、0.58g•L﹣1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案：_____(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001mol•L﹣1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的铜锌沉淀物)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料。工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如下：
（1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，试剂是 。
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。
（3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是 。
（4）“酸溶”过程中Fe2O3溶解的化学反应方程式为 。
（5）“操作Ⅲ”系统操作名称依次为 、 、过滤和洗涤。洗涤的方法是 。
（6）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式： 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2)可以实现锰和银的分离。具体操作流程如下：
(1)提高锰元素浸出率的措施(任写—条)___________。
(2)浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式___________。
(3)从工业生产成本考虑，加入的A最好是______________。
A.CaCO3 B.NaOH C.氨水 D.Ca(OH)2
⑷浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式________；电解后的溶液中，可以循环利用的物质_______(填化学式)。
(5)如图可知，当液固比(水与矿料的质量比)大于5时，浸出率反而降低的原因________。
(6)银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要。某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量(占矿重百分比)对锰浸出率的影响，如表所示：
| 硫酸％ | 31.52 | 36.10 | 40.67 | 45.25 |
| 锰浸出率 | 77.42 | 89.49 | 91.59 | 97.95 |
| 黄铁矿％ | 12.5 | 15 | 17.5 | 20 |
| 锰浸出率 | 88.79 | 97.95 | 99.18 | 99.46 |
从实际生产角度出发，下表中所给浸出条件最佳的是________。
| A | 硫酸45.25% | B | 硫酸31.52% | C | 硫酸45.25% | D | 硫酸36.10% |
| 黄铁矿20% | 黄铁矿15% | 黄铁矿15% | 黄铁矿20% |
高三化学简答题困难题查看答案及解析